Question

（2010?聊城二模）已知可逆反应X（g）+Y（g）?Z（g）（未配平）△H＞0．温度为T₀时，在容积固定的容器中发生反应，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示．
（1）T₀℃时，该反应的平衡常数为

33.3

（2）图b为200℃时容器内c（Z）的变化曲线，请在图中补画该反应在100℃时的c（Z）的变化曲线．

Answer 1

分析：（1）依据图象分析判断平衡状态反应物和生成物平衡浓度，结合平衡常数概念列式计算；
（2）依据“先拐先平，数值大”，升高温度，Z的物质的量浓度增大，平衡向正反应方向移动；

解答：解：（1）温度为T₀时，X的物质的量浓度的变化量=（0.3-0.05）mol/L=0.25mol/L；
Y的物质的量浓度的变化量=（0.4-0.15）mol/L=0.25mol/L，
Z的物质的量浓度的变化（0.5-0）mol/L=0.5mol/L，该反应方程式为X（g）+Y（g）?2Z（g），
所以发生反应时，各物质的反应速率大小关系为，2v（X）=2v（Y）=v（Z），反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）?2Z（g）
依据图象可知，c（X）=0.05mol/L；c（Y）=0.15mol/L；c（Z）=0.5mol/L；
K=

c2(Z)

c(X)c(Y)

=

(0.5mol/L)2

0.05mol/L×0.15mol/L

=33.3
故答案为：33.3；
（2）依据“先拐先平，数值大”，升高温度，Z的物质的量浓度增大，画出图象为：
故答案为：

点评：本题考查了图象的分析，难度不大，明确分析图象时运用“先拐先平，数值大”来判断外界条件的相对大小，题目难度中等．