Question

【题目】已知：CO(g) ＋ H2O(g) H2(g) ＋ CO2(g)的平衡常数K随温度的变化如下表，下列说法正确的是 （ ）

温度/℃	400	500	830	1000
平衡常数K	10	9	1	0.6

A.该反应的正反应是吸热反应

B.恒温时减小容器体积增大压强，正反应速率增大

C.830 ℃时，反应达到平衡，一定是c(CO) ＝ c(CO2)

D.400 ℃时，生成CO2物质的量越多，平衡常数K越大

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 平衡常数K随温度升高而减小，说明升高温度平衡逆向移动，该反应的正反应是放热反应，故A错误；

B. 恒温时，减小容器体积增大压强，反应物、生成物浓度增大，正逆反应速率增大，故B正确；

C. 830 ℃时，反应达到平衡，c(CO) 与 c(CO2)不一定相等，由投料比决定，如CO(g) 与 H2O(g)按1:1投料，从正向建立平衡时，平衡时c(CO) ＝ c(CO2)，故C错误；

D. 400 ℃时，平衡常数K由温度决定，与生成CO2物质的量多少无关，故D错误；

故选B。