题目内容

【题目】反应物和生成物均为气态的平衡体系，平衡常数表达式为K＝ ，有关该平衡体系的说法错误的是

A. 升高温度，该反应平衡常数K的变化无法判断

B. 增大压强，W的质量分数减小

C. 该反应的化学方程式为3Z（g）＋2W（g）X（g）＋2Y（g）

D. 增大X气体的浓度平衡向正反应方向移动

【答案】D

【解析】

平衡常数是反应达到平衡时，各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，K＝ ，所以反应方程式是3Z（g）＋2W（g）X（g）＋2Y（g）。

A．升高温度，化学平衡向吸热的方向移动，由于无法得知正反应方向的焓变，因此无法判断温度变化时，化学平衡常数的变化，故A正确；
B．根据化学平衡常数表达式可知，反应方程式是3Z（g）＋2W（g）X（g）＋2Y（g），增大压强平衡向气体系数和减小的方向移动，因此增大压强时，化学平衡向正反应方向移动，因此W质量分数减小，故B正确；
C．化学平衡常数表达式中，生成物位于分子位置，其幂为计量数，反应物位于分母位置，幂为计量数，所以化学方程式可写为：3Z（g）＋2W（g）X（g）＋2Y（g），故C正确；
D．X为生成物，增大X浓度，化学平衡向逆反应方向移动，故D错误；选D。

练习册系列答案
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【题目】（1）在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3－。两步反应的能量变化示意图如下：

①第一步反应是______________(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是___________。

②1molNH4+(aq)全部氧化成NO3－(aq)的热化学方程式是___________________。

（2）已知红磷比白磷稳定，则反应P4(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)　ΔH1；4P(红磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)　ΔH2；ΔH1和ΔH2的关系是ΔH1________ΔH2(填“>”、“<”或“＝”)。

（3）在298 K、101 kPa时，已知：①2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g)　ΔH1；②Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g)　ΔH2；③2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3，则ΔH3与ΔH1和ΔH2之间的关系正确的是________。

A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2

B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2

D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2

（4）已知：

①2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1②Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－226 kJ·mol－1，则CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数目为_____________。

（5）已知H2(g)＋Br2(l)=2HBr(g)　ΔH＝－72 kJ·mol－1，蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表：

则表中a＝________。

【题目】实验室用下列两种方法制取氯气：①用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87g MnO2与足量的浓盐酸反应，则所得Cl2质量

A. ①比②多B. ②比①多C. 一样多D. 无法比较

【题目】为了验证浓硫酸和木炭粉在加热条件下产生的气体产物，某同学选用了如图所示的实验装置。下列说法错误的是

A. B装置用来检验产物中是否有水蒸气

B. 拆除E装置也能达到实验目的

C. F装置中出现白色浑浊证明产物中一定有CO2生成

D. C装置用来检验产物中是否有SO2生成

【题目】研究CO2与CH4的反应使之转化为CO和H2，对减缓燃料危机，减少温室效应具有重要的意义。

（1）已知CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) △H＝＋248kJ·mol－1、△S＝310J mol-1·K-1，该反应能自发进行的温度范围为____。

（2）在密闭恒容容器中通入物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①工业生产时一般会选用P4和1250℃进行合成，请解释其原因___________。

②在压强为P3、1000℃的条件下，该反应5min时达到平衡点Y，则用CO表示该反应的速率为_____，该温度下，反应的平衡常数为_________（保留3位有效数字）。

（3）CO和H2在工业上还可以通过反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2 (g)来制取

①在恒温恒容下，如果从反应物出发建立平衡，可认定已达平衡状态的是________。

A．体系压强不再变化 B．H2、CO和H2O的物质的量之比为1:1:1

C．混合气体的密度保持不变 D．混合气体中H2O的百分含量保持不变

②在某体积可变的密闭容器中同时投入四种物质，2min时达到平衡，测得容器中有1mol H2O（g）、1mol CO（g）、2.2molH2（g）和足量的C（s），如果此时对体系加压，平衡向__________(填“正”或“逆”)反应方向移动，达到新的平衡后，气体的平均摩尔质量为__________________。

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A. 1 mol甲基(－CH3)所含的电子数为10NA

B. 常温常压下，1 mol分子式为C2H6O的有机物中，含有C－O键的数目为NA

C. 14g由乙烯和环丙烷()组成的混合气体中，含有的原子总数为3NA

D. 标准状况下，22.4L四氯化碳中含有共用电子对的数目为4NA

【题目】物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图所示，回答下列问题：

（1）Y的化学式为_________，检验Y所用的试剂是________________。

（2）W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为__________________。

（3）欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是_______（填序号）。

a．Na2S + S b．Na2SO3 + S c．Na2SO3 + Na2SO4d．SO2 + Na2SO4

（4）将X与SO2混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。

【题目】含有N、P、Fe、Ti等元素的新型材料有着广泛的用途。

(1)基态Fe原子未成对电子数为______个；基态Ti原子的价电子排布图是_____________。

(2)意大利罗马大学的：FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，其中氮原子的轨道杂化形式为__________________________。

(3)比较气态氢化物膦(PH3)和氨(NH3)的键角：PH3________NH3(填“大于”、“小于”或“等于”)，主要原因为____________________________________________________________。

(4)半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其结构如图所示。

①组成M的元素中，电负性最大的是___________(填名称)。

②M中含有_________(填标号)。

A π键 B σ键

C 离子键 D 配位键

(5)已知金刚石的晶胞沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图如下图B所示，则金属铁晶胞沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图应该是图__________(填标号)。

(6)某种磁性氮化铁的晶胞结构如图所示，其中距离铁原子最近的铁原子的个数为____________，氮化铁晶胞底边长为a cm，高为c cm，则这种磁性氮化铁的晶体密度为__________g·cm-3(用含a、c和NA的计算式表示)。

【题目】环戊烯是生产精细化工产品的重要中间体，其制备涉及的反应如下：

氢化反应：，

副反应：，

解聚反应：，

回答下列问题：

(1)反应的△H= _____ kJ/mol。

(2)一定条件下，将环戊二烯溶于有机溶剂进行氢化反应（不考虑二聚反应），反应过程中保持氢气压力不变，测得环戊烯和环戊烷的产率（以环戊二烯为原料计）随时间变化如图所示：

①0～4h氢化反应速率比副反应快的可能原因是_________。

②最佳的反应时间为__h。若需迅速减慢甚至停止反应，可采取的措施有____（写一条即可）。

③一段时间后，环戊烯产率快速下降的原因可能是_________。

(3)解聚反应在刚性容器中进行（不考虑氢化反应和副反应）。

①其他条件不变，有利于提高双环戊二烯平衡转化率的是 ____（填标号）。

A．增大双环戊二烯的用量 B．使用催化剂 C．及时分离产物 D．适当提高温度

②实际生产中常通入水蒸气以降低双环戊二烯的温度（水蒸气不参与反应）。某温度下，通入总压为300 kPa的双环戊二烯和水蒸气，达到平衡后总压为500 kPa，双环戊二烯的转化率为80%，则p(H2O)=______kPa，平衡常数Kp=_______kPa (Kp为以分压表示的平衡常数)。

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