题目内容

把足量的铁粉投入到H2SO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与加入铁粉的质量相等，则原溶液中H+与的物质的量浓度之比为(    )
A．1∶4B．2∶7C．1∶2D．3∶8
A
设H2SO4物质的量为x，CuSO4物质的量为y。
Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑   Δm
1 mol                 56 g
x                     56x
Fe+CuSO4====FeSO4+Cu   Δm
1 mol                8 g
y                     8y
56x="8y " x/y=
==。
练习册系列答案
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水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe2+ + 2S2O32-+ O2 + aOH－== Y+S4O62-+2H2O，下列说法中，不正确的是                                          
A．a＝4
B．Y的化学式为Fe2O3
C．S2O32-是还原剂
D．每有1 mol O2参加反应，转移的电子总数为4 mol w.^
（8分）有Fe和Fe2O3混合物溶于500 mL稀HNO3中，放出2.24 L NO(标准状况），并剩余5.44 g Fe。向反应后的溶液中通入2.016 L Cl2(标准状况），恰好能使溶液中Fe2+全部氧化。求：
（1）稀HNO3物质的量浓度。
（2）混合物中的Fe的质量分数。
铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+。
(1)配平制取铁酸钠的化学方程式：
□Fe(NO3)3+□NaOH+□Cl2——□Na2FeO4+□NaNO3+□NaCl+□H2O
反应中_____________________元素被氧化，转移电子总数为__________________________。
（2）铁酸钠之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是________________________
_______________________________________________________________________________。
铁粉溶于足量的稀盐酸后，再加入下列各物质，均会有Fe3+形成的一组是（   ）
①H2SO4  ②氯水 ③KNO3 ④NaCl ⑤CuCl2   ⑥HNO3
A．①③⑤B．②③⑥C．①④⑥D．②⑤⑥
天平两盘分别放一个质量相等的烧杯，内盛同浓度、同体积的过量盐酸。在左盘的烧杯中放入36 g镁粉，在右盘的烧杯中放入36 g铝粉，等反应完全后，怎样才能使天平保持平衡（   ）
A．右边加入1 g AlB．右边加入1 g Mg
C．右边加入1.125 g AlD．右边加入1 g Cu
把铁片投入到下列溶液中，铁片溶解且质量减少，又没有气体产生，此溶液是(    )
A．浓HNO3B．稀H2SO4
C．Fe2(SO4)3D．CuSO4
将铜丝灼烧变黑后立即插入下列物质中，铜丝变红，且质量不变的是
A． HNO3 B．饱和澄清石灰水C．C2H5OHD． H2SO4
（共12分）FeCl3可通过多种途径转化为FeCl2。
（1）在FeCl3溶液中加入适量氢碘酸，发生反应的离子方程式为
                                                           
（2）工业上常将无水FeCl3在氮气做保护气下加热至300℃―350℃，通入干燥H2，而制得FeCl2。该反应的化学反应方程式为                                                    
（3）工业上另一种制备FeCl2的方法是：将无水FeCl3与适量氯苯（C6H5Cl）混合，在130℃持续加热约3小时，可发生如下反应：

依据有机反应规律，该反应中氯苯发生的是              （填有机反应类型）。
（4）分析上述三个反应，下列有关说法正确的是                （填序号）。
①反应（1）中，氢碘酸既表现了酸性，又表现了还原性
②反应（3）中，HCl为氧化产物
③上述三个反应中，FeCl2均为还原产物
（5）请另写出一个FeCl3转化成FeCl2的化学方程式：                         

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