题目内容
【题目】回答下列问题：
（1）锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂及其化合物的叙述不正确的是___。
A.Li2SO4难溶于水
B.Li与N2反应产物是Li3N
C.LiOH难溶于水
D.LiOH与Li2CO3受热都易分解
（2）与铝位于对角线位置的第二周期元素是Be，能区别Be(OH)2和Mg(OH)2的一种试剂是___，反应的离子方程式为___。
（3）门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了11种尚未发现的元素，为它们在周期表中留下空位。例如，他预测在铝的下方有一个与铝类似的元素“类铝”，后来被法国化学家于1875年发现，命名为镓。它在周期表中的位置是___。
（4）关于与镓同主族的第六周期元素性质的推测中不正确的是___。
A.单质是银白色较软的金属
B.其氢氧化物是两性氢氧化物
C.在化合物中显＋3价
D.单质与盐酸的反应比铝剧烈
（5）写出短周期主族元素中原子半径最大的原子的单质在空气中加热条件下反应产物的电子式___。
【答案】A NaOH溶液或KOH溶液 
第四周期ⅢA族 B 
【解析】
（1）A．MgSO4为易溶物，根据对角线规则可知，Li2SO4易溶于水，故A符合题意；
B．Mg能与N2在点燃条件下生成Mg3N2，根据根据对角线规则可知，Li与N2反应产物是Li3N，故B不符合题意；
C．Mg(OH)2为难溶物，根据根据对角线规则可知，LiOH难溶于水，故C不符合题意；
D．Mg(OH)2和MgCO3在加热条件下均会分解生成MgO，根据根据对角线规则可知，LiOH与Li2CO3受热都易分解，故D不符合题意；
故答案为：A；
（2）由Al(OH)3具有两性可知，Be(OH)2具有两性，能够与强碱物质反应，而Mg(OH)2不与强碱反应，因此可采用NaOH溶液或KOH溶液等强碱鉴别；由Al(OH)3与强碱物质反应的方程式类比可知，Be(OH)2与强碱物质反应的离子方程式为：；
（3）铝位于元素周期表中第三周期ⅢA族，则位于铝正下方元素位于第四周期ⅢA族；
（4）A．与镓同主族的第六周期元素为铊，单质为银白色，质软，故A不符合题意；
B．氢氧化物为两性的物质位于金属和非金属的临界处，如硼铝硅锗砷等，镓不是两性物质，其氢氧化物也不是两性氢氧化物，故B符合题意；
C．镓与铝同主族，具有相同的最外层电子数，所以铊在化合物中也显+3价，故C不符合题意；
D．同主族元素自上到下金属性递增，与盐酸反应的剧烈程度递增，故D不符合题意；
故答案为：B；
（5）短周期主族元素中原子半径最大的原子是Na，其在空气中加热生成物为Na2O2，其电子式为：。
