题目内容

有4瓶常用溶液：①BaCl2溶液，②NaCl溶液，③Na2SO4溶液，④CuSO4溶液。不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是
A．①④③②　   B．①③④②　   C．④①③②　    D．④②①③

C

练习册系列答案
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（一）括号中的物质是杂质，写出除去这些杂质的试剂：
（1）MgO （Al2O3）
NaOH溶液
NaOH溶液
（2）Cl2（HCl）
饱和NaCl溶液
饱和NaCl溶液

（3）FeCl3（FeCl2）
氯气或氯水
氯气或氯水
（4）NaHCO3溶液（Na2CO3）
CO2
CO2

（二）海水中含有大量的氯化镁，从海水中提取镁的生产流程如图1所示：

回答下列问题：
写出在海水中加入氧化钙生成氢氧化镁的化学方程式
CaO+MgCl2+H2O=Mg（OH）2+CaCl2
CaO+MgCl2+H2O=Mg（OH）2+CaCl2
；
操作①主要是指
过滤
过滤
；试剂①可选用
HCl
HCl
；操作②是指
蒸发浓缩，冷却结晶，过滤
蒸发浓缩，冷却结晶，过滤
；经操作③最终可得金属镁．
（三）实验室配制480ml 0.1mol?L-1的Na2CO3溶液，回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体
14.3
14.3
g．
（2）如图2所示的仪器配制溶液肯定不需要的是
AC
AC
（填序号），本实验所需玻璃仪器E规格为
500
500
mL．
（3）容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的
①③⑤
①③⑤
．（填数字符号）
（4）配制所需的主要仪器是：a容量瓶、b烧杯、c胶头滴管、d托盘天平，它们在操作过程中使用的前后顺序是
dbac
dbac
．（填写字母，每种仪器只能选择一次）
（5）玻璃棒是化学实验中常用的一种玻璃工具，则在配制溶液的过程中玻璃棒共起到了
2
2
种用途．（填写数字）
（6）若实验时遇到下列情况，将使溶液的浓度偏低的是
CE
CE
．
A．配制前设有将容量瓶中的水除尽；      B．碳酸钠失去了部分结晶水；
C．碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠；    D．称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈；   E．定容时仰视刻度线．
实验室常用苯甲醛在浓氢氧化钠溶液中制备苯甲醇和苯甲酸，反应式如下：

已知：
①苯甲酸在水中的溶解度为：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、0.95g（60℃）、6.8g（95℃）．
②乙醚沸点34.6℃，密度0.7138，易燃烧，当空气中含量为1.83～48.0%时易发生爆炸．
③石蜡油沸点高于250℃

实验步骤如下：
①向图l 所示装置中加入8g氢氧化钠和30mL水，搅拌溶解．稍冷，加入10mL苯甲醛．开启搅拌器，调整转速，使搅拌平稳进行．加热回流约40min．
②停止加热，从球形冷凝管上口缓缓加入冷水20mL，摇动均匀，冷却至室温．反应物冷却至室温后，用乙醚萃取三次，每次
10mL．水层保留待用．合并三次萃取液，依次用5mL饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤，10mL 10%碳酸钠溶液洗涤，10mL水洗涤，分液水层弃去所得醚层进行实验③．
③将分出的醚层，倒入干燥的锥形瓶，加无水硫酸镁，注意锥形瓶上要加塞．将锥形瓶中溶液转入图2 所示蒸馏装置，先缓缓加热，蒸出乙醚；蒸出乙醚后必需改变加热方式，升温至140℃时应对水冷凝管冷凝方法调整，继续升高温度并收集203℃～205℃的馏分得产品A．
④实验步骤②中保留待用水层慢慢地加入到盛有30mL浓盐酸和30mL水的混合物中，同时用玻璃棒搅拌，析出白色固体．冷却，抽滤，得到粗产品，然后提纯得产品B．
根据以上步骤回答下列问题：
（1）步骤②萃取时用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还需
分液漏斗
分液漏斗
（仪器名称），实验前对该仪器进行检漏操作，方法是
向分液漏斗加少量水，检查旋塞芯外是否漏水，将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水，待确认不漏水后方可使用
向分液漏斗加少量水，检查旋塞芯外是否漏水，将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水，待确认不漏水后方可使用
．
（2）饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤是为了除去
未反应完的苯甲醛
未反应完的苯甲醛
，而用碳酸钠溶液洗涤是为了除去醚层中极少量的苯甲酸．醚层中少量的苯甲酸是从水层转移过来的，请用离子方程式说明其产生原因
．
（3）步骤③中无水硫酸镁是
干燥（吸收水分）
干燥（吸收水分）
剂；产品A为
苯甲醇
苯甲醇

（4）蒸馏除乙醚的过程中采用的加热方式为
水浴加热
水浴加热
；蒸馏得产品A加热方式是
石蜡油油浴加热
石蜡油油浴加热
；蒸馏温度高于140℃时应改用
改用空气冷凝管
改用空气冷凝管
冷凝．
（5）提纯产品B 所用到的实验操作为
重结晶
重结晶
．
高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂．如图所示是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程．

（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂，其消毒原理与下列物质相同的是
ab
ab
（填代号）．
a.84消毒液（NaClO溶液）   b．双氧水   c．福尔马林（35%甲醛溶液）  d.75%酒精
（2）高锰酸钾保存在棕色试剂瓶中，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是
d
d
（填代号）．
a．浓硝酸          b．硝酸银           c．氯水         d．烧碱
（3）上述流程中可以循环使用的物质有
MnO2
MnO2
、
KOH
KOH
（写化学式）．
（4）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1mol MnO2可制得
2
3
或0.67mol
2
3
或0.67mol
mol KMnO4．
（5）写出实验室用KMnO4制备气体的一个化学方程式
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑；
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑；

（6）操作Ⅰ的名称是
过滤
过滤
；操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在溶解度上的差异（溶解度数据：K2CO3 20℃时为112g，100℃时为156g；KMnO4 20℃时为6.4g，100℃时为30g）采用
浓缩结晶
浓缩结晶
（填操作步骤）、趁热过滤的方法得到KMnO4粗晶体．
实验室常用苯甲醛在浓氢氧化钠溶液中制备苯甲醇和苯甲酸，反应式如下：

已知：
①苯甲酸在水中的溶解度为：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、0.95g（60℃）、6.8g（95℃）
②乙醚沸点34.6℃，相对密度0.7138，易燃烧，当空气中含量为1.83～48.0%时易发生爆炸．

实验步骤如下：
①向图1所示装置中加入8g氢氧化钠和30mL水，搅拌溶解．稍冷，加入10mL新蒸过的苯甲醛．开启搅拌器，调整转速，使搅拌平稳进行．加热回流约40min．
②停止加热，从球形冷凝管上口缓缓加入冷水20mL，摇动均匀，冷却至室温．反应物冷却至室温后，倒入分液漏斗，用乙醚萃取三次，每次10mL．水层保留待用．合并三次萃取液，依次用5mL饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤，10mL 10%碳酸钠溶液洗涤，10mL水洗涤．
③分出醚层，倒入干燥的锥形瓶，加无水硫酸镁，注意锥形瓶上要加塞．将锥形瓶中溶液转入图2所示蒸馏装置，缓缓加热蒸馏除去乙醚．当温度升到140℃时改用空气冷凝管，收集198℃～204℃的馏分得产品A．将萃取后的水溶液慢慢地加入到盛有30mL浓盐酸和30mL水的混合物中，同时用玻璃棒搅拌，析出白色固体．冷却，过滤，得到粗产品，然后提纯得产品B．
根据以上步骤回答下列问题：
（1）步骤①中所加的苯甲醛为什么要是新蒸过的？
保存时间较长的苯甲醛已部分氧化成苯甲酸会使苯甲醇的产量相对减少
保存时间较长的苯甲醛已部分氧化成苯甲酸会使苯甲醇的产量相对减少
．
（2）步骤②萃取时用到的玻璃仪器有烧杯、
分液漏斗
分液漏斗
，饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤是为了除去未反应完的苯甲醛，而碳酸钠溶液洗涤是为了除去
醚层中极少量的苯甲酸
醚层中极少量的苯甲酸
．
（3）步骤③中无水硫酸镁的作用是
干燥剂
干燥剂
，将锥形瓶中溶液转入图2所示蒸馏装置时涉及的实验操作为
过滤
过滤
．
（4）产品A为
苯甲醇
苯甲醇
，蒸馏除去乙醚的过程中采用的加热方式为
水浴加热
水浴加热
．提纯产品B所用到的实验操作为
重结晶
重结晶
．

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