Question

【题目】25℃时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[-lgc(M2+)]与溶液pH的变化关系如图所示，已知该温度下Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]。下列说法正确的是（ ）

A.曲线a表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系

B.除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入适量CuO

C.当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中c(Cu2+)∶c(Fe2+)=1∶104.6

D.向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH固体，可转化为Y点对应的溶液

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 难溶物Fe(OH)2和Cu(OH)2的构型相同，当溶液pH相同时，溶液中c(OH-)相同，固体物质的溶度积常数越小，其相应的金属阳离子浓度越小，离子浓度的负对数就越大。由于该温度下Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]，所以c(Cu2+)<c(Fe2+)，离子浓度负对数：Cu2+>Fe2+，故曲线a表示Cu(OH)2饱和溶液中的变化关系，曲线b表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系，A错误；

B. 该温度下Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]，Cu(OH)2更容易形成沉淀，所以向含有少量Fe2+的CuSO4溶液中加入适量CuO，不能形成Fe(OH)2沉淀，因而不能除去Fe2+，B错误；

C. 当溶液pH=10时，c(OH-)=10-4，此时溶液中c(Cu2+)=10-11.7，c(Fe2+)=10-7.1，溶液中c(Cu2+)∶c(Fe2+)=10-11.7：10-7.1=1∶104.6，C正确；

D. 向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH固体，反应产生Cu(OH)2沉淀，使溶液中c(Cu2+)降低，而根据图示可知从X点到Y点对应的溶液中金属离子浓度不变，D错误；

故合理选项是C。