题目内容
【题目】在0.24 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题。
（1）该混合液中，NaCl的物质的量为______mol，含溶质MgCl2的质量为________g。
（2）该混合液中CaCl2的物质的量为________mol，将该混合液加水稀释至体积为1200mL，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为______mol·L－1。
（3）向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀________mol。
【答案】（1）0.24 11.4 （2）0.12 0.1 （3）0.72
【解析】
（1）根据图像可知钠离子的浓度是1.0mol/L，所以溶液中氯化钠的浓度是1.0mol/L，所以该混合液中，NaCl的物质的量为1.0mol/L×0.24L＝0.24mol；溶液中镁离子的浓度是0.5mol/L，所以溶液中氯化镁的浓度是0.5mol/L，则含溶质MgCl2的质量为0.24L×0.5mol/L×95g/mol＝11.4g；
（2）溶液中氯离子的浓度是3.0mol/L，所以根据溶液显电中性可知溶液中钙离子的浓度是
＝0.5mol/L，因此该混合液中CaCl2的物质的量为0.5mol/L×0.24L＝0.12mol；将该混合液加水稀释至体积为1.2 L，由于稀释后溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为
；
（3）溶液中氯离子的物质的量是0.24L×3mol/L＝0.72mol，所以根据方程式Ag＋＋Cl－＝AgCl↓可知向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到氯化银沉淀的物质的量是0.72mol。
【题目】钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。
（1）叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生 6.72 L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠_____g。
（2）为实现金属钠在隔绝空气条件下与水反应并收集生成的气体，某研究 性学习小组设计了如图发生装置．
①写出 Na 与水反应的离子方程式_____。
②Y 液体可以选用_____
A．煤油 B．酒精 C．四氯化碳
③实验前检验该装置气密性的方法是：关闭止水夹，通过_________（填装置名称）向试管中加水至产生液面差，一段时间后，_____（填现象），则气密性良好。
（3）1mol 过氧化钠与 1.6mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质及对应的物质的量(可不填满)。
物质 | 物质的量/mol |
__________ | __________ |
__________ | __________ |
【题目】实验室中制备对氯苯甲酸的反应以及装置如图所示：
常温下，物质的有关数据和性质如表所示：
熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g·cm－3 | 颜色 | 水溶性 | |
对氯甲苯 | 7.5 | 162 | 1.07 | 无色 | 难溶 |
对氯苯甲酸 | 243 | 275 | 1.54 | 白色 | 微溶 |
对氯苯甲酸钾 | 具有盐的通性，属于可溶性盐 | ||||
实验步骤：在规格为250mL的仪器A中加入一定量的催化剂、适量KMnO4、100mL水；安装好装置，在滴液漏斗中加入6.00mL对氯甲苯，在温度为93℃左右时，逐滴滴入对氯甲苯；控制温度在93℃左右，反应2h，过滤，将滤渣用热水洗涤，使洗涤液与滤液合并，加入稀硫酸酸化，加热浓缩，冷却，然后过滤，将滤渣用冷水进行洗涤，干燥后称量其质量。
请回答下列问题：
(1)仪器A的名称为______________________。
(2)仪器B是冷凝管，其起到的主要作用是：________________，实验过程中，冷却水从________口。
(3)实验过程中两次过滤、洗涤操作，第一次过滤的滤渣成分为___________(填化学式)，洗涤该滤渣用热水，目的是_________________________________，第二次过滤后，洗涤滤渣用冷水，目的是______________________。
(4)过滤、洗涤操作中能用到的仪器是___________(填选项字母)。
a.烧杯 b.分液漏斗 c.锥形瓶 d.玻璃棒
(5)第一次过滤后的滤液中加入硫酸，出现的现象是___________。
(6)如图是温度对对氯苯甲酸产率的影响关系，最后干燥、称量得到的对氯苯甲酸的质量为___________(保留小数点后两位)。
