Question

【题目】在0.24 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题。

（1）该混合液中，NaCl的物质的量为______mol，含溶质MgCl2的质量为________g。

（2）该混合液中CaCl2的物质的量为________mol，将该混合液加水稀释至体积为1200mL，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为______mol·L－1。

（3）向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀________mol。

Answer 1

【答案】（1）0.24 11.4 （2）0.12 0.1 （3）0.72

【解析】

（1）根据图像可知钠离子的浓度是1.0mol/L，所以溶液中氯化钠的浓度是1.0mol/L，所以该混合液中，NaCl的物质的量为1.0mol/L×0.24L＝0.24mol；溶液中镁离子的浓度是0.5mol/L，所以溶液中氯化镁的浓度是0.5mol/L，则含溶质MgCl2的质量为0.24L×0.5mol/L×95g/mol＝11.4g；

（2）溶液中氯离子的浓度是3.0mol/L，所以根据溶液显电中性可知溶液中钙离子的浓度是＝0.5mol/L，因此该混合液中CaCl2的物质的量为0.5mol/L×0.24L＝0.12mol；将该混合液加水稀释至体积为1.2 L，由于稀释后溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为；

（3）溶液中氯离子的物质的量是0.24L×3mol/L＝0.72mol，所以根据方程式Ag＋＋Cl－＝AgCl↓可知向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到氯化银沉淀的物质的量是0.72mol。