题目内容
【题目】120℃时，4L H2和O2的混合气体爆炸后恢复到原来状态，其体积变为3L。则原混合气体中H2和O2的体积比可能为( )
A.1:2B.1:3C.3:1D.2:1
【答案】C
【解析】
利用气体体积差量法进行计算：
2 H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △V (减)
2 1 2
2L 1L 4L-3L=1L
即实际参加反应的H2、O2体积分别为2L、1L。
若H2过量，则V (O2)=1L，V (H2)=3L, V (H2) : V (O2)=3 : 1；
若O2过量，则V (H2)=2L，V (O2)=2 L，V(H2) : V (O2)=1:1；
答案选C。
【题目】工业废气中氮氧化物（NO、NO2等，以通式NOx表示）是主要的大气污染物之一。
利用甲烷可消除NO2污染，CH4(g)+2NO2(g)
N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和0.80molNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表：
组别 | 温度 | 时间/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 | 60 |
① | T1 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 | 0.10 |
② | T2 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 | …… | 0.15 | 0.15 |
回答下列问题：
(1)组别①中，0～10min内NO2的平均降解速率为v(NO2)= ________________。
(2)由实验数据可知实验控制的温度T2_____T1（填“>”或“<”），请简述理由__________。
(3)组别②中，T2温度下40min时n(CH4)=________mol。该反应正反应为_______反应（填“吸热”或“放热”），理由是_____________________________。
(4)温度T1时CO2物质的量随时间的变化如下图，在图中画出温度T2时CO2物质的量随时间的变化曲线________。
(5)汽车尾气中含有CO和NOx等多种有害气体，若在汽车的排气管上安装一种催化转化装置，可使CO与NOx反应，生成两种无毒气体，则该反应的化学方程式为_________。
