题目内容
【题目】现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ③碘的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是( )
A.分液、萃取、蒸馏B.分液、蒸馏、萃取
C.萃取、蒸馏、分液D.蒸馏、萃取、分液
【答案】B
【解析】
①汽油和氯化钠溶液,混合分层,则选择分液法分离;②39%的乙醇溶液中乙醇与水的沸点不同,则选择蒸馏法分离;③单质碘不易溶于水,易溶于有机溶剂,则选择萃取法分离;则操作方法依次为分液、蒸馏、萃取,故答案为B。
【题目】用软锰矿[主要成分MnO2,还含Fe2O3、Cu2(OH)2CO3及少量不溶于水和酸的杂质]和酸洗厂废酸液(含1mol/LH2SO4的FeSO4溶液)联合生产硫酸锰和铁红(Fe2O3),生产过程如下图:
Mn(OH)2 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | |
开始沉淀时 | 8.3 | 6.3 | 4.7 | 2.7 |
完全沉淀时 | 9.8 | 8.3 | 6.7 | 3.6 |
(1)过程①~④所涉及的实验操作方法中,包含过滤的有______(写序号)。
(2)溶液1中,先通入O2,其作用是_______。
(3)由固体2得到铁红的化学方程式是_______。
(4)下列说法正确的是______(填字母)。
a.过程①中有氧化还原反应发生
b.加入MnS的目的是除去溶液中的Cu2+,增大Mn2+
c.溶液1中含有的阳离子主要是Fe2+、Fe3+、Cu2+、Mn2+、H+
【题目】在80℃时,将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:反应进行至100s后将反应混合物的温度降低,发现气体的颜色变浅.
时间(s) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
C(N2O4) | 0.20 | a | 0.10 | c | d | e |
C(NO2) | 0.00 | 0.12 | b | 0.22 | 0.22 | 0.22 |
(1)该反应的化学方程式为 , 表中bc(填“<”、“=”、“>”).
(2)20s时,N2O4的浓度为mol/L,0~20s内N2O4的平均反应速率为 .
(3)该反应的平衡常数表达式K= , 在80℃时该反应的平衡常数K值为(保留2位小数).
(4)在其他条件相同时,该反应的K值越大,表明建立平衡时 .
A.N2O4的转化率越高
B.NO2的产量越大
C.N2O4与NO2的浓度之比越大
D.正反应进行的程度越大.