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【题目】A、B、C、D、E5种微粒，它们可能是原子或离子，并且组成它们的元素的原子序数都小于18。A微粒的最外层电子数比次外层多5个；金属原子B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8个，其单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu；C元素有3种同位素：C1、C2、C3，C1的质量数分别为C2、C3的
和
；D元素的气态氢化物溶于水后显碱性；E是由两种不同元素组成的带负电荷的微粒，它共有2个原子核10个电子，E极易与C+结合成中性微粒。
(1)写出五种微粒的表示符号：A________、B________、C________、D________、E________。
(2)写出C的同位素名称：C1________、C2________、C3________。
(3)C和D形成的10个电子的分子的化学式为________。
【答案】 F Na H N OH 氕 氘 氚 NH3
【解析】A微粒的最外层电子数比次外层多5个，说明它的电子层排布为2、7，为F；金属原子B的原子核内质子数比前一周期的同族元素的原子多8个，说明它是Na、Mg、Al中的一种，又因不能从CuSO4溶液中置换出Cu，说明其可与冷水反应，即B为Na；C元素有3种同位素：C1、C2、C3，C1的质量数分别为C2、C3的
和
，说明是H的3种同位素氕、氘、氚；D元素的气态氢化物溶于水后显碱性，说明是氨气，D为N；E极易与C+结合成中性微粒，C+为H+，所以E为OH。
(1)写出根据以上分析可知五种微粒的符号分别是F、Na、H、N、OH。(2)C的同位素名称分别是C1是氕、C2是氘、C3是氚。(3)C和D形成的10个电子的分子的化学式为NH3。
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