题目内容
反应X(g)＋Y(g)2Z(g)(正反应放热)，在一定条件下，反应物Y的转化率与反应时间(t)的关系如下图所示．若使曲线a变为曲线b，可采取的措施是：
A．
加入催化剂
B．
降低温度
C．
增大压强
D．
增大Y的浓度
下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
K+、H+、S042－、OH－
Na+、Ca2+、CO32－、NO3－
Na+、H+、Cl－、CO32－
Na+、Cu2+、Cl－、SO42－
NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是
在16 g O2中含有2NA个氧原子
标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子
20℃，1.0×105Pa，同体积的O2、CO2含有相同的分子数
含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol·L－1
下列过程中，需要加快化学反应速率的是
钢铁的腐蚀
食物腐烂
工业炼钢
塑料老化
下列措施一定能使化学反应速率增大的是
增大反应物的量
升高温度
使用催化剂
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下
回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝________．
(2)该反应为________反应(选填吸热、放热)．
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________(多选扣分)．
(a)容器中压强不变
(b)混合气体中
c(CO)不变(c)v正(H2)＝v逆(H2O)
(d)c(CO2)＝c(CO)
(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为________℃．
下列说法中正确的是
常温下，稀释0.1 mol/L的氨水，溶液中c(OH－)、c(NH4+)、c(H+)均下降
pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)
常温下，c(NH4+)相等的①(NH4)2SO4②(NH4)2Fe(SO4)2③NH4Cl④(NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②＜①＜④＜③
当溶液中存在的离子只有Cl－、OH－、NH4+、H+时，该溶液中离子浓度大小关系可能为c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
按要求完成下列化学反应式
(1)硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式________；
(2)Na2CO3溶液水解的离子方程式________；
(3)Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液混合反应的离子方程式________；
(4)Mg3N2与水反应的化学方程式________；
如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离
过滤
蒸馏
分液
萃取
2Z(g)(正反应放热)，在一定条件下，反应物Y的转化率与反应时间(t)的关系如下图所示．若使曲线a变为曲线b，可采取的措施是：
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下
天天向上一本好卷系列答案小学生10分钟应用题系列答案天天向上一本好卷系列答案小学生10分钟应用题系列答案