题目内容
【题目】空气质量与我们的健康息息相关,目我国通过检测6项污染物的质量浓度来计算空气质量指数(AQI),SO2、NO2、和CO是其中3项中的污染物.
(1)上述3种气体直接排入空气后会引起酸雨的气体有(填化学式).
(2)处理酸雨市场采用NaClO2溶液作为吸收剂,可同时对烟气进行脱硫、脱硝,其中脱硫反应ClO2﹣+2SO32﹣2SO42﹣+Cl﹣ , 该反应的平衡常数K的表达式为;
(3)利用反应6NO2+8NH3═7N2+12H2O构成电池的方法,既能实现有效消除氮氧化物的排放,减轻环境污染,又能充分利用化学能,装置如图所示,写出电极A的电极方程式 , 当标况下有4.48L被处理时,通过电极B的电子数为
【答案】
(1)SO2、NO2
(2)K=
(3)2NH3+6e﹣+6OH﹣=N2↑+6H2O;0.8NA
【解析】解:(1)SO2、NO2和CO中,能和空气中的水蒸气反应的有SO2、NO2 , SO2+H2O=H2SO3 H2SO3进一步被氧气氧化为硫酸,3NO2+H2O=2HNO3+NO,硫酸和硝酸融入雨水,形成酸雨,在空气中CO不能与水反应,故答案为:SO2、NO2;(2)反应的平衡常数表达式为生成物的浓度幂之积比上反应物浓度幂之积,所以ClO2﹣+2SO32﹣2SO42﹣+Cl﹣ , 平衡常数为:K= ,故答案为:K=
;(3)根据方程式知,6NO2+8NH3═7N2+12H2O中NO2中N元素化合价由+4价变为0价、NH3中N元素化合价由﹣3价变为0价,所以NO2发生还原反应、NH3发氧化反应,则A是负极、B是正极,负极电极方程式为2NH3﹣6e﹣+60H﹣=N2+6H2O,所以电极A极反应式为2NH3﹣6e﹣+6OH﹣═N2+6H2O,当有4.48 L NO2 被处理时,参加反应的NO2物质的量为0.2mol,转移电子物质的量=0.2mol×[4﹣0]=0.8mol,故答案为:2NH3+6e﹣+6OH﹣=N2↑+6H2O; 0.8NA .
(1)从空气污染的角度分析,利用酸雨形成的过程相关知识解决;(2)反应的平衡常数表达式为生成物的浓度幂之积比上反应物浓度幂之积;(3)根据方程式知,6NO2+8NH3═7N2+12H2O中NO2中N元素化合价由+4价变为0价、NH3中N元素化合价由﹣3价变为0价,所以NO2发生还原反应、NH3发生氧化反应,则A是负极、B是正极,负极电极方程式为2NH3﹣6e﹣+60H﹣=N2+6H2O,正极反应式为2NO2+8e﹣+4H2O=80H﹣+N2 , 由此分析解答.
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【题目】C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素.
(1)Si位于元索周期表第周期第族.
(2)N原子的原子结构示意图为;Cu的低价氧化物的颜色为 .
(3)用“>”或“<”填空:
原子半径 | 电负性 | 熔点 | 沸点 |
AlSi | NO | 金刚石晶体硅 | CH4SiH4 |
(4)常温下,将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1),测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示,反应过程中有红棕色气体产生.
0﹣t1时,原电池的负极是Al片,此时,正极的电极反应式是 , 溶液中的H+向极移动,t1时,原电池中电子流动方向发生改变,其原因是 .
【题目】下表列出了①~⑩十种元素在周期表中的位置:
ⅠA | ||||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
请按要求回答下列问题。
(1)元素⑧对应的简单离子的结构示意图是____________。
(2)以上元素中,化学性质最不活泼的是 ____________(填元素符号)。
(3)写出元素⑤形成的单质在空气中燃烧的化学方程式______________________,这一反应是____________(填“吸热”或“放热”)反应。
(4)用电子式表示④与⑤形成的A2B型化合物的形成过程___________________________。
(5)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的化合物的分子式是:__________,与元素⑥的最高价氧化物对应水化物发生反应时的离子方程式为________________
(6)③的简单氢化物与③的最高价氧化物对应的水化物反应的生成物中含有的的化学键有____________________________。