题目内容
如果你家里的食用芝麻油不小心混入了部分水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是
某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，盐桥中装有饱和溶液。下列说法正确的是（ ）
A．b电极上发生还原反应
B．外电路电子的流向是从a到b
C．电池工作时，盐桥中的SO42－移向甲烧杯
D．a电极上发生的反应为：MnO4－＋8H＋＋5e－=Mn2＋＋4H2O
下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是( )
如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入NH30.4mol，甲室中充入HCl、N2的混合气体，静止时隔板位置如图所示。已知甲、乙两室中气体的质量差为17.3g。
(1)甲室中HCl、N2的质量之比为_____ 。
(2)将隔板a去掉，当HCl与NH3充分反应生成NH4Cl固体后(仅发生此反应)，隔板b将位于刻度“________”处(填数字，不考虑固体物质产生的压强)，此时体系的平均相对分子质量为 。
下列说正确的是( )
A．物质的量就是1摩尔物质的质量
B．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧
C．1 molH2中含有6.02个氢分子
D．CO2的摩尔质量是44 g/mol
若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是( )
A．NH4+ NO3- CO32- Na+ B．Na+ Ba2+ Mg2+ HCO3-
C．NO3- Ca2+ K+ Cl- D．NO3- K+ [Al(OH)4]- H+
已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X+2Y===2Q+R中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为( )
A．46∶9 B．32∶9 C．23∶9 D．16∶9
下列溶液中有关的化学方程式，正确的是( )
A．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-
B．Na投入硫酸铜溶液反应的化学方程式：2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4
C．Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应的离子方程式：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
D．Ba(OH)2的电离方程式：Ba(OH)2=Ba2++(OH)2-
利用右图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是 ( )
A. a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀
B. 一段时间后，a管液面高于b管液面
C. a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小
D. a、b两处具有相同的电极反应式：Fe－2e－=Fe2＋
Ba2+ Mg2+ HCO3-