题目内容
【题目】4.6g纯净金属钠在干燥的空气中被氧化后,得到7.0g固体,由此可判断其氧化产物是( )
A.只有Na2OB.只有Na2O2C.Na2O和Na2O2D.无法确定
【答案】C
【解析】
4.6g纯净金属钠为0.2mol,若全部转化为Na2O,其物质的量为0.1mol,质量为0.1mol×62g/mol=6.2g;若全部转化为Na2O2,其物质的量为0.1mol,质量为0.1mol×78g/mol=7.8g。现固体的质量为7.0g,介于6.2g与7.8g之间,所以氧化产物是Na2O和Na2O2的混合物。故选C。
【题目】某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。
实验一 制取氯酸钾和氯水
利用下图所示的实验装置进行实验。
(1)制取实验结束后,取出B中试管冷却结晶,过滤,洗涤。过滤操作过程中需要的玻璃仪器有__________。
(2)若对调B和C装置的位置,_____(填“能”或“不能”)提高B中氯酸钾的产率。D装置的作用是___________________。
(3)在实验过程中,若要检验C装置的瓶塞处是否密封好,请简述化学检验方案_______。
实验二 氯酸钾与碘化钾反应的研究
(4)在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3.该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响,其中系列a实验的记录如下(实验在室温下进行):
试管编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
0.2molL﹣1KI/mL | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
KClO3(s)/g | 0.10 | 0.10 | 0.10 | 0.10 |
6.0molL﹣1H2SO4/mL | 0 | 3.0 | 6.0 | 9.0 |
蒸馏水/mL | 9.0 | 6.0 | 3.0 | 0 |
实验现象 |
①系列a实验的实验目的是___________________________。
②设计1号试管实验的作用是__________________________。
③若2号试管实验现象为"黄色溶液",取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色;假设氧化产物唯一,还原产物为KCl,则此反应的离子方程式为__________________________。
p>实验三 测定饱和氯水中氯元素的总量(5)根据下列资料,为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节):____。
资料:i.次氯酸会破坏酸碱指示剂;
ii.次氯酸或氯气可被SO2、H2O2和FeCl2等物质还原成Cl﹣。