题目内容

有硫酸钾和碳酸镁的混合物，用50 mL盐酸完全溶解后，在标准状况下收集到0．56L二氧化碳，向反应后的溶液中加入含有0．03 mol氢氧化钡的溶液，可得到6．11g沉淀，此时溶液的pH＝12，溶液的体积为200mL，试求：
（1）原混合物中碳酸镁的物质的量为__________________mol。
（2）得到的沉淀中硫酸钡的质量为______________g。
（3）盐酸的物质的量浓度为_________________mol/L。
略
练习册系列答案
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将xLHCl气体（标准状况）全部溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为
A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L
已知2.16 gX2O5中含有0.1 mol氧原子，则X的相对原子质量为             (　　 )
　 
A．28B．28g/molC．14D．14g/mol
下列说法中正确的是                                  （　  ）
A．铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量B．CO32－的摩尔质量是60g/mol
C．1molO2的质量是32g/molD．CO2的摩尔质量是44g
从1 L 1 mol/L NaOH溶液中取出100 ml，关于这100 ml溶液的叙述中错误的是
A．含NaOH0.1 molB．浓度为 1 mol/LC．含NaOH 4 gD．浓度为0.1 mol/L
下列物质中含分子数最多的是                       (     )
A．标准状况下44.8L氨气B．66g CO2
C．标准状况下90mL水D．3.01×1023个氢分子
一定量的液态化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反应：XY2（l）+3O2（g）=XO2（g）+2YO2（g），其中l、g分别表示物质为液体、气体。冷却后，在标准状况下，测得生成物的体积为672mL，密度为2.56 g?L-1，，写出（1）和（2）的简要计算过程。
（1）反应前O2的体积为______________。（2）化合物XY2的摩尔质量是________。
（3）在XY2分子中，X、Y两元素的质量之比为3∶16，则X、Y两元素分别为______和______（写元素名称）。
与100mL 0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中NH4+离子浓度相同的是
A．10mL 1mol/L (NH4)2SO4溶液B．50mL 0.2mol/L NH4Cl溶液
C．10mL 0.2mol/L（NH4）2SO4溶液D．200mL 0.1mol/L NH4NO3溶液
1.2mol Cl2与元素A单质完全反应生成0.80mol AClx，则x值为(    )
A．1B．2C．3D．4

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