已知2.16 gX2O5中含有0.1 mol氧原子.则X的相对原子质量为 ( ) A．28B．28g/molC．14D．14g/mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

已知2.16 gX₂O₅中含有0.1 mol氧原子，则X的相对原子质量为 (　　 )
　

A．28

B．28g/mol

C．14

D．14g/mol

C

2.16 gX₂O₅中含有0.1 mol氧原子，即2.16 gX₂O₅的物质的量为0.02mol，由关系式得

，即相对分子质量为108，所以得X的相对原子质量为14；

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已知98%的浓硫酸的浓度为18.4mol.L^-1, 则49%的硫酸溶液的浓度为（硫酸溶液的浓度越大时，其溶液的密度越大）：

A．9.2 mol.L^-1

B．大于 9.2 mol.L^-1

C．小于 9.2 mol.L^-1

D．无法确定

代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．6.4g铜与足量稀硫酸反应产生

分子在标准状况下体积约为22.4L

C．标准状况下，当

的原子数均为

时，它们具有相同的体积

D．常温常压下，16gCH₄所含的电子数为10N_A

在标准状况下体积最小的是 (　　 )

A． 0.4 mol NO₂

C． 1.505×10²³个H₂分子

D．11.2 L CH₄

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．0.2 mol H₂O₂完全分解转移的电子数为0.4 N_A

B．300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 N_A

C．在标准状况下，2.8 g N₂和2.8 g CO所含电子数均为1.4 N_A

D．在常温常压下，2.24 L SO₂与O₂混合气体中所含氧原子数为0.2 N_A

N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．0.1 mol PCl₃中形成共价键的电子数是0.3N_A

B．100 mL 1 mol/L NaHSO₄溶液中HSO₄^—数是0.1N_A

C．标准状况下，11.2 L CO₂和O₃混合气体中含有的原子数是1.5 N_A

D．17 g H₂O₂完全分解，转移电子数是1N_A

（1） 49gH₂SO₄分子_________mol，含有O原子___________个。完全溶于水，配成2 L溶液，则所得溶液的物质的量浓度为_____________________。
（2）同温同压下，质量相同的五种气体： ① CO₂ ② H₂ ③ O₂ ④ CH₄ ⑤ SO₂
所占的体积由大到小的顺序是(填序号，下同)_________________；所含原子数由多到少的顺序是__________________________；密度由大到小的顺序是_________________________________。

（共7分）（1）0.5 mol H₂SO₄的质量是_______ g，含　　　　　个分子，含______mol氧原子，该硫酸所含氢元素的质量与　　　

　mol HCl中所含氢元素的质量相同。
（2）在相同条件下，含有相同分子个数的SO₂和SO₃，其质量比为，物质的量比为，其中所含氧原子个数比为。

有硫酸钾和碳酸镁的混合物，用50 mL盐酸完全溶解后，在标准状况下收集到0．56L二氧化碳，向反应后的溶液中加入含有0．03 mol氢氧化钡的溶液，可得到6．11g沉淀，此时溶液的pH＝12，溶液的体积为200mL，试求：
（1）原混合物中碳酸镁的物质的量为__________________mol。
（2）得到的沉淀中硫酸钡的质量为______________g。
（3）盐酸的物质的量浓度为_________________mol/L。