题目内容

下列说法中正确的是                                  （　  ）
A．铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量B．CO32－的摩尔质量是60g/mol
C．1molO2的质量是32g/molD．CO2的摩尔质量是44g
B
A错，摩尔质量在数值上等于该粒子的相对原是；B正确；C错，1molO2的质量是32g；D错，CO2的摩尔质量是44g/mol；
练习册系列答案
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设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．6.4g铜与足量稀硫酸反应产生为0.1
B．个分子在标准状况下体积约为22.4L
C．标准状况下，当的原子数均为时，它们具有相同的体积
D．常温常压下，16gCH4所含的电子数为10NA
1molSO2和1mol SO3，一定具有相同的：①分子数②氧原子数③硫原子数④硫原子的质量⑤体积⑥质子总数                                             (　　 )
　 
A．①③④　B．①②⑤C．①③⑤⑥　D．①③④⑤
23.75g某＋２价金属的氯化物（MCl2）中含有3.01×1023个Cl-，则MCl2中M元素为
A．CuB．MgC．FeD．Zn
用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA
B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA      
C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为 NA
在相同温度、压强下，A容器中的H2和B容器中的NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是                                       (    )
A．3∶2B．1∶3C．2∶3D．1∶2
有硫酸钾和碳酸镁的混合物，用50 mL盐酸完全溶解后，在标准状况下收集到0．56L二氧化碳，向反应后的溶液中加入含有0．03 mol氢氧化钡的溶液，可得到6．11g沉淀，此时溶液的pH＝12，溶液的体积为200mL，试求：
（1）原混合物中碳酸镁的物质的量为__________________mol。
（2）得到的沉淀中硫酸钡的质量为______________g。
（3）盐酸的物质的量浓度为_________________mol/L。
混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821 g / L，则混合气体中N2和CH4的体积比为
A．1：1　　B．1：4C．4：1　D．1：2
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B．25℃，1.01×105 Pa，32g O2和O3的混合气体所含原子数为2.5NA
C．标准状况下，11.2L H2O 含有的分子数为0.5NA
D．在常温常压下，44g CO2含有的原子数为3NA

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