Question

(1)1.00 L 1.00 mol·L^－1 H₂SO₄溶液与2.00 L 1.00 mol·L^－1 NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ热量，表示生成1 mol H₂O的热化学方程式为_________________________
(2)在25 ℃、101 kPa时，1.00 g C₆H₆(l)燃烧生成CO₂(g)和H₂O(l)，放出41.8 kJ的热量，C₆H₆的标准燃烧热为____________kJ·mol^－1，该反应的热化学方程式为_______________________________________________

Answer 1

(1)H₂SO₄(aq)＋NaOH(aq)=Na₂SO₄(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1
(2)－3 260.4　C₆H₆(l)＋O₂(g)=6CO₂(g)＋3H₂O(l)　ΔH＝－3260.4 kJ·mol^－1

(1)1 mol H₂SO₄与2 mol NaOH反应生成2 mol H₂O，放出114.6 kJ热量，故生成1 mol H₂O的热化学方程式为
H₂SO₄(aq)＋NaOH(aq)=Na₂SO₄(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1；
(2)1 mol C₆H₆燃烧放出热量41.8 kJ×78＝3 260.4 kJ，因此，C₆H₆的标准燃烧热为：ΔH＝－3 260.4 kJ·mol^－1。