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下列表示化学反应2H
2
（g）+ O
2
（g）= 2H
2
O（g）过程能量变化的示意图中，合理的是
试题答案
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A
试题分析：2H
2
（g）+ O
2
（g）= 2H
2
O（g）的放热反应，反应物的能量高，生成物的能量低，多余的能量就释放出来。符合题意的图示为A。
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已知；①Fe(s)＋CO
2
(g)
FeO(s)＋CO(g) ΔH＝a kJ·mol
－1
，平衡常数为K；
②Fe
2
O
3
(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO
2
(g) ΔH＝b kJ·mol
－1
。
测得在不同温度下，K值如下：
温度/℃
500
700
900
K
1.00
1.47
2．40
（1）反应①为__________(选填“吸热”或“放热”)反应。
（2）若500 ℃时进行反应①，CO
2
的起始浓度为2 mol·L
－1
，CO的平衡浓度为
。
（3）下列关于反应①的说法正确的是
。
A．达到平衡后保持其他条件不变，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
B． 在500 ℃下反应，当c(CO
2
)=c(CO)时，反应达到平衡状态
C．恒温恒容下，当容器内气体密度不再变化时，反应达到平衡状态
D．加压、升温和使用催化剂均可增大反应物的转化率
（4）由已知反应，写出Fe
2
O
3
(s)被CO(g)还原成FeO(s)的热化学方程式
。
（5）室温时在FeCl
3
溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2．7时，Fe
3
＋
开始沉淀；当溶液pH为4时，c(Fe
3
＋
)＝__________mol·L
－1
(已知：K
sp
[Fe(OH)
3
]＝4．0×10
－36
)。
（6）新型锌空电池与锂电池相比，具有能量密度高、安全性好且成本低。该电池的总反应为2Zn+O
2
===2ZnO，电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应式为_______。
若以该电池为电源，用惰性电极电解硫酸铜溶液，为保证阴极有6．4g铜析出，理论上至少需要标准状况下
L空气(空气中含氧气按20%计算)进入该电池。
下列说法不正确的是
A．已知H
2
(g)＋
O
2
(g)===H
2
O(g) ΔH
1
＝a kJ·mol
－
1
；
2H
2
(g)＋O
2
(g)===2H
2
O(g) ΔH
2
＝b kJ·mol
－
1
，则a＞b
B．CO的燃烧热为283.0 kJ·mol
－
1
，则
2CO
2
(g)===2CO(g)＋O
2
(g) ΔH＝＋566.0 kJ·mol
－
1
C．若N
2
(g)＋3H
2
(g)
2NH
3
(g) ΔH＝－d kJ·mol
－
1
，故在某容器中投入1 mol N
2
与3 mol H
2
充分反应后，放出的热量小于d kJ
D．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol
－
1
，则H
2
SO
4
和KOH反应的中和热ΔH＝－114.6 kJ·mol
－
1
肼(N
2
H
4
)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知：
N
2
(g)+2O
2
(g)＝2NO
2
(g) ΔH=+67.7kJ/mol,
2N
2
H
4
(g)+2NO
2
(g)＝3N
2
(g)
+4H
2
O(g) ΔH=－1135.7kJ/mol，
下列说法正确的是
A．N
2
H
4
(g)+O
2
(g)＝N
2
(g)+2H
2
O(g) ΔH=－1068 kJ/mol
B．肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N
2
H
4
+ H
2
O＝N
2
H
5
＋
+ OH
－
C．铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼—空气燃料电池，放电时的负极反应式：N
2
H
4
－4e
－
+4OH
－
＝N
2
↑+4H
2
O
D．铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼—空气燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大
(2014届湖南省益阳市高三下学期模拟考试理综化学试卷）
为了防止或减少机动车尾气和燃煤产生的烟气对空气的污染，人们采取了很多措施。
（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)
2CO
2
(g)+ N
2
(g) △H＜0，
若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t
1
时刻达到平衡状态的是
（填代号）。
（下图中υ
正
、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）
（2）机动车尾气和煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH
4
催化还原NO
X
可以消除氮氧化物的污染。已知：
CH
4
(g)+2NO
2
(g)＝N
2
(g)＋CO
2
(g)+2H
2
O(g) △H＝－867 kJ/mol ①
2NO
2
(g)
N
2
O
4
(g) ΔH＝－56.9 kJ/mol ②
H
2
O(g) ＝ H
2
O(l) ΔH＝－44.0 kJ／mol ③
写出CH
4
催化还原N
2
O
4
(g)生成N
2
和H
2
O(l)的热化学方程式：
。
（3）用NH
3
催化还原NO
X
也可以消除氮氧化物的污染。如图，采用NH
3
作还原剂，烟气以一定的流速通过催化剂，通过测量逸出气体中氮氧化物含量，从而可确定烟气脱氮率，反应原理为：NO(g) +NO
2
(g)+2NH
3
(g)
2N
2
(g) + 3H
2
O(g)。
①该反应的△H
0（填“＞”、“＝”或 “＜”）。
②对于气体反应，用某组分(B)的平衡压强(p
B
)代替物质的量浓度(c
B
)也可以表示平衡常数（记作K
P
），
则上述反应的K
P
＝
。
（4）NO
2
、O
2
和熔融NaNO
3
可制作燃料电池，其原理见图，石墨I为电池的
极。 该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应为
。
（5）硝酸工业尾气中氮氧化物（NO和NO
2
）可用尿素〔CO(NH
2
)
2
〕溶液除去。反应生成对大气无污染的气体。1 mol尿素能吸收工业尾气中氮氧化物（假设NO、NO
2
体积比为1︰1）的质量为
g。
SF
6
是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F
2
(g)=SF
6
(g)的反应热△H为
A．－1780kJ/mol
B．－1220 kJ/mol
C．－450 kJ/mol
D．＋430 kJ/mol
已知25℃、101kPa条件下：
4Al (s) + 3O
2
(g)＝2Al
2
O
3
(s) △H＝-2834.9 kJ/mol
4Al (s) + 2O
3
(g) = 2Al
2
O
3
(s) △H＝ -3119.91kJ/mol
由此得出的结论正确的是
A．等质量的O
2
比O
3
能量低，由O
2
变O
3
为放热反应
B．等质量的O
2
比O
3
能量低，由O
2
变O
3
为吸热反应
C．3O
2
(g)＝2O
3
(g)△H＝285.0 kJ/mol
D．O
3
比O
2
稳定，由O
2
变O
3
为吸热反应
已知298K时，2SO
2
(g)+O
2
(g)
2SO
3
(g)；△H=-197kJ·mol
-1
。现有同一温度下的三个体积相同的密闭容器，在第一个容器中通入2molSO
2
和1molO
2
，达到平衡时，反应放出的热量为Q
1
；向第二个密闭容器中通入1molSO
2
和0.5molO
2
，达到平衡时放出的热量为Q
2
；在第三个密闭容器中通入1molSO
2
、0.5molO
2
和1molSO
3
达到平衡时放出的热量为Q
3
。下列关系正确的是
A．Q
1
＝Q
3
=197kJ
B．Q
1
＝Q
3
＜197kJ
C．Q
1
=2Q
2
＜197kJ
D．Q
2
＜Q
1
＜197kJ
(1)1.00 L 1.00 mol·L
－1
H
2
SO
4
溶液与2.00 L 1.00 mol·L
－1
NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ热量，表示生成1 mol H
2
O的热化学方程式为_________________________
(2)在25 ℃、101 kPa时，1.00 g C
6
H
6
(l)燃烧生成CO
2
(g)和H
2
O(l)，放出41.8 kJ的热量，C
6
H
6
的标准燃烧热为____________kJ·mol
－1
，该反应的热化学方程式为_______________________________________________
关 闭
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试卷汇总
FeO(s)＋CO(g) ΔH＝a kJ·mol－1，平衡常数为K；
O2(g)===H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol－1；
2NH3(g) ΔH＝－d kJ·mol－1，故在某容器中投入1 mol N2与3 mol H2充分反应后，放出的热量小于d kJ
2CO2(g)+ N2(g) △H＜0，
N2O4(g) ΔH＝－56.9 kJ/mol ②
2N2(g) + 3H2O(g)。
2SO3(g)；△H=-197kJ·mol-1。现有同一温度下的三个体积相同的密闭容器，在第一个容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时，反应放出的热量为Q1；向第二个密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2，达到平衡时放出的热量为Q2；在第三个密闭容器中通入1molSO2、0.5molO2和1molSO3达到平衡时放出的热量为Q3。下列关系正确的是