题目内容
【题目】有两种金属粉末的混合物15.6g，投入足量的稀硫酸中充分反应，产生5.6 L标准状况时的氢气，此混合物不可能是( )
A. Fe和Zn B. Al和Zn C. Fe和Cu D. Mg和Al
【答案】D
【解析】
标准状况下，5.6 L氢气的质量是0.5g。根据方程式分别计算15.6g Fe、Zn、 Al、Cu、 Mg与硫酸反应生成氢气的质量，利用平均值法分析判断。
↑，15.6g铁生成氢气的质量0.56g；
，15.6g锌生成氢气的质量0.48g；
，15.6g铝生成氢气的质量1.73g；铜与硫酸不反应，15.6g铜生成氢气的质量0；
，15.6g镁生成氢气的质量1. 3g；根据平均值法，15.6g Mg和Al的混合物与硫酸反应生成氢气的质量一定大于0.5g，此混合物不可能是Mg和Al，故选D。
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【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO2(g)+H2(g) 
CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应化学平衡常数的表达式：K=_______________________________；
（2）该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应；
（3）下列说法中不能说明该反应达平衡状态的是__________
A、容器中压强不变
B、混合气体中c(CO)不变
C、混合气体的密度不变
D、V正（H2）=V逆（H2）
E、单位时间内生成CO2的分子数与生成H2O的分子数相等
（4）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，试判此时的温度为__________℃。
