题目内容

【题目】25℃时,向20.00 mLNaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH3COOH溶液。滴定过程中,溶液的pH与滴入CH3COOH溶液的体积关系如图所示,点NaOH溶液恰好被中和。则下列说法中,错误的是

A.CH3COOH溶液的浓度为0.1 mol·L-1

B.图中点到点所示溶液中,水的电离程度先增大后减小

C.所示溶液中存在:(CH3COOH)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

D.滴定过程中会存在:c(Na+)> c(CH3COO-)=c(OH-)> c(H+)

【答案】C

【解析】

A、图象可知氢氧化钠溶液浓度为0.1mol/L点时NaOH溶液恰好被中和消耗醋酸溶液20mL,根据酸碱中和规律,醋酸的浓度为0.1mol/L,故A正确;

B、图中点到点②所示溶液中随着醋酸逐渐滴入,氢氧化钠不断被消耗,水的电离被抑制程度逐渐减小,即水的电离程度增大;②恰好反应点,水的电离程度最大,从此以后继续滴加醋酸,对水电离起到抑制作用,所以图中点到点所示溶液中,水的电离程度先增大后减小,故B正确;

C、点所示溶液是醋酸和醋酸钠溶液,cCH3COOH+cCH3COO-=2cNa+),电荷守恒cNa++cH+=cCH3COO-+cOH-),cCH3COOH+2cH+=cCH3COO-+2cOH-),故C错误;

D、滴定过程中的某点,醋酸钠和氢氧化钠混合溶液中会有cNa+)>cCH3COO-=cOH-)>cH+),故D正确;

故选C

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