题目内容

把过量的CO2通入下列溶液中，最终不会产生沉淀的是
A．Na2SiO3B．CaCl2C．NaAlO2D．饱和Na2CO3
B

试题分析：A、硅酸钠可以和碳酸反应生成碳酸钠和硅酸，硅酸是白色不溶于水的沉淀；B.盐酸是强酸，碳酸是弱酸，所以碳酸不能制取盐酸，即二氧化碳和氯化钙不反应，最终没有沉淀析出；C、碳酸酸性大于氢氧化铝，将二氧化碳通到偏铝酸钠的溶液中，会产生氢氧化铝白色沉淀； D、碳酸钠与二氧化碳和水反应生成溶解度较小的NaHCO3而析出。
练习册系列答案
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取一定量的NaOH溶液通入CO2后,再继续向该溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸,标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示,下列有关说法正确的是（  ）
A．原溶液中NaOH的物质的量为0.75 mol
B．通入CO2后所得的溶液溶质成分为NaOH和Na2CO3
C．通入CO2后所得的溶液中含有2.5×10-3 mol NaHCO3
D．纵坐标中a的数值为224
下列溶液通入过量CO2后，最终溶液中有沉淀析出的是
A．Na2SO3B．BaCl2C．Ca(ClO)2D．NaAlO2
赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是 （    ）
A．硫酸B．烧碱C．盐酸D．氢氟酸
单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计，到2014年一个电脑芯片上将会集成100亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为 ： 
①SiO2 + 2CSi  + 2CO
②Si + 2Cl2SiCl4
③SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl
其中，反应①和③属于
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应o
下表为部分短周期元素化合价及其相应原子半径的数据。请回答下列问题：

（1）元素G在周期中的位置是          ；元素F所形成的常见单质的电子式为       。
（2）A、B、C、E的氢化物稳定性顺序是               。（用化学式回答）
（3）分子组成为ACH2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是                。
（4）请写出B的单质的一种重要用途                  ；工业上制取该单质的原理反应为                             。
（5）请设计一个实验方案，使铜和A的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应，得到蓝色溶液和氢气。请在方框内绘出该实验方案原理装置示意图。
下列说法正确的是
A．SiO2溶于水且显酸性
B．SiO2是制造太阳能电池的常用材料
C．SiO2是酸性氧化物，它不与任何酸反应
D．向硅酸钠溶液中通入CO2气体，有白色凝胶状固体析出
地壳中含量第一和第二的两种元素所形成的化合物不具有的性质是(      )
A﹒熔点很高                    B﹒与水反应生成对应的酸
C﹒可与烧碱反应生成盐          D﹒坚硬
据《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不妥当的是
A．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料
B．硅的来源丰富，易于开采，且可再生
C．硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制
D．寻找高效新催化剂，使硅的生产耗能很低，是硅能源开发利用的关键技术

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