题目内容
【题目】用如图所示装置进行如下实验：
（1）在检查装置的气密性后，向试管a中加入10 mL 6 mol·L-1的稀硝酸和1 g铜片，立即用带有导管的橡皮塞塞紧试管口。请写出在试管a中有可能发生的反应的化学方程式_____________________、_____________________。
（2）在实验过程中常常反应开始时速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于______________________，当反应进行一段时间后速率又逐渐减慢，原因是_____________________________。
（3）欲较快地制得NO，可采取的措施是____________ (填写字母序号)。
A．加热 B．使用铜粉 C．稀释HNO3 D．增大硝酸的浓度
【答案】（1）3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（2分） 2NO+O22NO2（2分）
（2）开始时溶液温度较低，反应速率缓慢，该反应为放热反应，随着反应的进行，溶液温度升高是影响化学反应速率的主要因素，故反应速率加快（2分）
反应一段时间后HNO3的浓度降低是影响化学反应速率的主要因素，故反应速率又逐渐减慢（2分）
（3）AB（2分）
【解析】反应开始时溶液温度较低，故反应速率较慢，该反应为放热反应，随着反应的进行，溶液的温度逐渐升高，反应速率加快；反应一段时间后，HNO3因消耗而浓度减小，HNO3的浓度成为影响反应速率的主要因素，故反应速率又逐渐减慢。加热和增加固体的接触面积都能加快反应速率；稀释HNO3，速率减小；Cu与浓硝酸反应得到的气体是NO2。
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