Question

【题目】科学家己获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体型（如图所示），分子中每个氮原子最外电子层都满足8电子结构．己知断裂1mol N﹣N键吸收192kJ热量，断裂1mol键N≡N吸收946kJ热量，则下列叙述中正确的是（ ）

A.1molN4气体转化为N2时要吸收206 kJ能量
B.N4是一种比N2更稳定的分子
C.1molN4气体转化为N2时要放出740 kJ能量
D.N4与N2之间不是同素异形体关系

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．在N4=2N2反应中，根据反应热等于反应物总键能减去生成物总键能，则1molN4气体转化为N2的吸收或放出的热量为：6×192kJ﹣2×946kJ=﹣740kJ，则说明该反应放热，故A错误；
B．N≡N键能大于N﹣N键能，所以N2比N4更稳定，故B错误；
C．由A分析可知，1molN4气体转化为N2时要放出740 kJ能量，故C正确；
D．N4与N2都是由N元素形成的不同单质，互为同素异形体，故D错误．
故选C．
【考点精析】掌握反应热和焓变是解答本题的根本，需要知道在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热．