题目内容
某课外活动小组进行下列三组实验（如下图所示）
（1）这三组实验是如何分组的？请写出各组的试管编号：
第一组
第二组
第三组
你认为如此分组的依据是：
（2）写出试管②⑤⑧的实验现象及有关的离子方程式：
②
⑤
⑧
（3）请作为课外活动小组成员，根据实验及现象的分析、比较，归纳出的结论（至少答3条）；
①
②
③
④
⑤
（1）这三组实验是如何分组的？请写出各组的试管编号：
第一组
①②
①②
；第二组
③④⑤⑥
③④⑤⑥
；第三组
⑦⑧
⑦⑧
．你认为如此分组的依据是：
因为本实验的目的是研究强酸（盐酸和硫酸）分别与金属氧化物、金属、盐的反应，所以如此分类
因为本实验的目的是研究强酸（盐酸和硫酸）分别与金属氧化物、金属、盐的反应，所以如此分类
（2）写出试管②⑤⑧的实验现象及有关的离子方程式：
②
固体溶解，得到蓝色的溶液
固体溶解，得到蓝色的溶液
；CuO+2H+═Cu2++H2O
CuO+2H+═Cu2++H2O
．⑤
镁条溶解，产生大量气体
镁条溶解，产生大量气体
；Mg+2H+═Mg2++H2
Mg+2H+═Mg2++H2
．⑧
无现象
无现象
；不反应
不反应
．（3）请作为课外活动小组成员，根据实验及现象的分析、比较，归纳出的结论（至少答3条）；
①
酸能跟某些金属氧化物反应
酸能跟某些金属氧化物反应
；②
酸能跟某些盐反应
酸能跟某些盐反应
；③
酸能跟多种活泼金属反应
酸能跟多种活泼金属反应
；④
酸并不能跟所有金属反应
酸并不能跟所有金属反应
；⑤
酸与活泼金属反应时速度不同
酸与活泼金属反应时速度不同
．分析：（1）根据物质的分类进行解答；
（2）金属氧化物和酸反应生成盐和水，金属和酸反应生成盐和气体；
（3）从复分解发生的条件及反应规律归纳出的结论．
（2）金属氧化物和酸反应生成盐和水，金属和酸反应生成盐和气体；
（3）从复分解发生的条件及反应规律归纳出的结论．
解答：解：（1）本实验的目的是探究酸的性质，①中生锈的铁钉主要成分是氧化铁，是氧化物，②中氧化铜是氧化物，③中铁片是金属，④中铜片是金属，⑤中镁条是金属，⑥中锌粒是金属，⑦中石灰石是盐，⑧中氯化钡是盐，根据与酸反应的类别，分为氧化物、金属、盐，
故答案为：①②；③④⑤⑥；⑦⑧； 因为本实验的目的是研究强酸（盐酸和硫酸）分别与金属氧化物、金属、盐的反应，所以如此分类；
（2）②氧化铜与稀硫酸反应，生成硫酸铜和水，所以氧化铜固体溶解，生成的硫酸铜中铜离子的颜色为蓝色，
故答案为：固体溶解，得到蓝色的溶液；CuO+2H+═Cu2++H2O；
⑤镁条为金属单质，它和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，所以镁条溶解，有气体生成，
故答案为：镁条溶解，产生大量气体； Mg+2H+═Mg2++H2↑；
⑧稀硝酸与氯化钡不反应，
故答案为：没有现象；不反应；
（3）在复分解反应中，若生成物中有水或气体或沉淀生成时，将会使生成物中的离子浓度减小，反应持续进行，探究酸的性质，须考虑酸能否与与之发生复分解反应，所以考虑酸与金属、氧化物、与某些盐反应，
故答案为：酸能跟某些金属氧化物反应； 酸能跟某些盐反应；酸能跟多种活泼金属反应；酸并不能跟所有金属反应；酸与活泼金属反应时速度不同．
故答案为：①②；③④⑤⑥；⑦⑧； 因为本实验的目的是研究强酸（盐酸和硫酸）分别与金属氧化物、金属、盐的反应，所以如此分类；
（2）②氧化铜与稀硫酸反应，生成硫酸铜和水，所以氧化铜固体溶解，生成的硫酸铜中铜离子的颜色为蓝色，
故答案为：固体溶解，得到蓝色的溶液；CuO+2H+═Cu2++H2O；
⑤镁条为金属单质，它和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，所以镁条溶解，有气体生成，
故答案为：镁条溶解，产生大量气体； Mg+2H+═Mg2++H2↑；
⑧稀硝酸与氯化钡不反应，
故答案为：没有现象；不反应；
（3）在复分解反应中，若生成物中有水或气体或沉淀生成时，将会使生成物中的离子浓度减小，反应持续进行，探究酸的性质，须考虑酸能否与与之发生复分解反应，所以考虑酸与金属、氧化物、与某些盐反应，
故答案为：酸能跟某些金属氧化物反应； 酸能跟某些盐反应；酸能跟多种活泼金属反应；酸并不能跟所有金属反应；酸与活泼金属反应时速度不同．
点评：本题考查了化学基本概念的理解应用，主要考查物质的分类，须注意对基本概念的正确理解，了解概念间的本质区别和联系是解决问题的关键．
练习册系列答案
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