题目内容

设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A．标准状况下，44.8L NO与22.4L O2混合气体中分子总数等于3NA
B．Al2（SO4）3溶液中还可以大量存在Na+、K+、CO2—3、NO—3
C．将SO2通入Ca（ClO）2溶液中：Ca2++2ClO—+SO2+H2O=CaSO3+2HClO
D．2.3g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1NA
D

试题分析：A、标准状况下，44.8L NO与22.4L O2混合气体恰好反应生成44.8LNO2，物质的量是44.8L÷22.4L/mol＝2mol。又因为NO2与N2O4存在化学平衡2NO2N2O4，因此分子总数小于2NA，A不正确；B、Al3＋与CO32－水解相互促进，生成氢氧化铝和CO2，不能大量共存，B不正确；C、次氯酸钙具有强氧化性，SO2具有还原性，二者发生氧化还原反应生成硫酸钙和氯化氢，C不正确；D、钠在反应中失去1个电子，2.3g钠是0.1mol，与氧气反应时无论加热与否转移电子数均为0.1NA，D正确，答案选D。
练习册系列答案
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金属及其化合物变化多，用途广。请完成下列计算：
（1）等物质的量的镁在氧气中充分灼烧，产物质量为a g，比它在空气中灼烧所得产物增重b g。它在空气中灼烧后的产物中Mg3N2的质量分数是                （用a、b表示，只考虑空气中氮气、氧气参与反应）。
（2）硬铝（因其主要成分，在此仅看作Al-Cu合金）常用于建筑装潢。1.18g某种硬铝恰好与10mL某浓度的硝酸完全反应，生成的混合气体（其中NO2与NO的体积比为2：1）再与448mL氧气（标准状况）混合，恰好能被水完全吸收。
①计算该硝酸的物质的量浓度。
②计算并确定此种硬铝的化学式。
（3）取5.1g Al-Mg合金与200mL 1mol·L-1的NaOH(aq)充分反应，产生气体a L。过滤，向滤液中通入V L CO2后开始出现沉淀，继续通入CO2使沉淀完全。过滤、洗涤、干燥、灼烧，得到固体5.1 g。则a =        ，V =         。（气体体积均为标准状况）
（4）向Cu、Cu2O和CuO的混合粉末中加入500mL 0.6 mol·L-1 HNO3(aq)，恰好完全溶解，同时收集到1120 mL NO（标准状况）。通过计算推断混合粉末中Cu的物质的量。
NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．标准状况下2.24 L三氯甲烷含有分子数目为0.1 NA
B．1mol18O2、16O3混合气体中定含有40NA个质子
C．常温下，100 mL 1 mol·L—1的Na2CO3溶液中的阴离子数目大于0.1NA
D．3.2 g硫与铜充分反应，电子转移总数为0.1NA
在200mL的混合溶液中，硝酸和硫酸的物质的量的浓度均为0.2mol/L，向该混合液中加入3.84g的铜，加热使其充分反应。试计算：
（1）理论上生成的一氧化氮（标准状况下）的体积是多少升？
（2）若反应后溶液的体积不发生变化，溶液中Cu2＋物质的量浓度是多少？
NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：(    )
A．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g
B．已知2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)；△H=-akJ﹒mol-1将2NA个CO与NA个O2混合充分反应放出akJ的热量。
C．用石灰乳完全吸收l mol Cl2时，转移电子的数目是NA
D．常温下，0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有阴离子的总数大于0.1NA
在一密闭容器中有CO、H2、O2共16．5g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7．5g，则原混合气体中O2的质量分数是
A．54．5%B．40%C．36%D．33．3%
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．常温常压下，60g甲醛、乙酸与葡萄糖混合物充分燃烧消耗氧气分子数为2NA
B．常温常压下，22．4L氯气与足量镁粉充分反应，转移电子数为2NA
C．标准状况下，11．2LCCl4含有的分子数目为0．5NA
D．标准状况下，22．4L氦气所含原子数为2NA
NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是
A．22.4L NH3中含氮原子数为NA
B．1 mol Na2O2与水完全反应时转移的电子数为NA
C．1 L 0.1mol·L－1碳酸钠溶液的阴离子总数等于0.1 NA
D．1 mol O2和2 mol SO2在密闭容器中充分反应后的分子数等于2NA
下列说法正确的是（  ）
A．摩尔是七个基本物理量之一
B．1mol氢
C．摩尔是表示物质的数量单位
D．每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒

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