题目内容

【题目】选择装置,完成实验。

(1)喷泉实验,证明氨气极易溶于水,选用__(填序号,下同)。

(2)配制100mL0.1mol·L-1NaOH溶液,选用__

(3)鉴别Na2CO3NaHCO3固体,选用__

(4)用于分离泥沙与食盐溶液,选用__

【答案】

【解析】

(1) 证明氨气极易溶于水,能形成喷泉实验,选用圆底烧瓶、烧杯等仪器,故答案为①;

(2) 配制100mL0.1mol·L-1NaOH溶液需要用100mL容量瓶等仪器,故答案为:③;

(3) Na2CO3受热不分解,NaHCO3受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,故答案为:④;

(4) 泥沙不溶于水,食盐能溶于水,分离泥沙与食盐溶液采用过滤装置,故答案为:②。

练习册系列答案
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【题目】高锰酸钾具有强氧化性,广泛用于化工、医药、采矿、金属治炼及环境保护领域等。KMnO4的制备是以二氧化锰(MnO2)为原料,在强碱性介质中被氧化生成墨绿色的锰酸钾(K2MnO4);然后在一定pHK2MnO4歧化生成紫色KMnO4。回答下列问题

(1)K2MnO4的制备

实验步骤

现象或解释

①称取2.5 gKClO3固体和5.2gKOH固体置于铁坩埚中,加热熔融

不用瓷坩埚的原因是____________

②分多次加入3gMnO2固体

不一次加入的原因是__________________

(2)KMnO4的制备

趁热向K2MnO4溶液中加入1 mol/L H3PO4溶液,直至K2MnO4全部歧化,判断全部歧化的方法是用玻璃棒蘸取溶液于滤纸上,现象为_________________________。然后趁热过滤,将滤液倒入蒸发皿中加热到液面出现晶膜,充分冷却后过滤,在80℃烘箱中干燥3h,不选用更高温度的原因是_____________________________

(3)产品分析

i.不同pH下产品中KMnO4含量

加入H3PO4体积/mL

溶液的pH

产品质量

KMnO4质量

KMnO4质量分数

10.50

12.48

2.35

2.05

87.23

12.50

11.45

2.45

2.18

88.98

14.50

10.89

2.18

1.87

85.78

16.50

10.32

2.28

1.75

76.75

18.50

9.44

2.09

1.48

70.81

从表格中数据分析,在歧化时选择溶液的最佳pH________________

ii.利用H2C2O4标准溶液测定KMnO4的纯度。测定步骤如下:

①溶液配制:称取1.000gKMnO4固体样品,放入_____________中溶解,然后冷至室温后全部转移到100mL容量瓶中,加蒸馏水至刻度线。

②滴定:移取25 mLKMnO4溶液于锥形瓶中,加少量硫酸酸化,用0.1400mol/LH2C2O4标准溶液滴定,发生反应:2MnO4-5H2C2O46H+2Mn210C028H2O,当溶液紫色褪色且半分钟内不变色即为终点,平行滴定3次,H2C2O4溶液的平均用量为23.90mL,则样品纯度为_______________(保留1位小数)

【题目】已知2A(g)B(g)2C(g) ΔH=-a kJ·mol1(a>0),在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A1 mol B,在500 ℃时充分反应达平衡后,C的浓度为ω mol·L1,放出的热量为b kJ

(1)已知:A(g)X(g)2B(g) ΔH=-133.2 kJ·mol15A(g)X(g)4C(g) ΔH=-650.4 kJ·mol1。则a________

(2)不同温度下该反应的平衡常数如表所示。

由此可推知,表中T1________T2(“>”““<”)

T/K

T1

T2

T3

K

1.00×107

2.45×105

1.88×103

若在原来的容器中,只加入2 mol C500 ℃时充分反应达平衡后,吸收热量为c kJC的浓度_________ω mol·L1(“>”““<”)abc之间的关系为________

(3)在相同条件下要想得到2a kJ热量,加入各物质的物质的量可能是________(填序号)

A4 mol A2 mol B

B4 mol A2 mol B2 mol C

C4 mol A4 mol B

D6 mol A4 mol B

(4)若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同),起始时加入2 mol A1 mol B500 ℃时充分反应达平衡后,放出的热量为d kJ,则d________b(“>”““<”)

(5)在一定温度下,向一个容积可变的容器中,通入3 mol A2 mol B及固体催化剂,充分反应,平衡时容器内气体物质的量为起始时的90%。保持同一反应温度,在相同容器中,将起始物质的量改为4 mol A3 mol B2 mol C,则平衡时A的百分含量________(增大”“减小不变”)

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