题目内容
【题目】选择装置,完成实验。
① | ② | ③ | ④ |
(1)喷泉实验,证明氨气极易溶于水,选用__(填序号,下同)。
(2)配制100mL0.1mol·L-1NaOH溶液,选用__。
(3)鉴别Na2CO3和NaHCO3固体,选用__。
(4)用于分离泥沙与食盐溶液,选用__。
【答案】① ③ ④ ②
【解析】
(1) 证明氨气极易溶于水,能形成喷泉实验,选用圆底烧瓶、烧杯等仪器,故答案为①;
(2) 配制100mL0.1mol·L-1NaOH溶液需要用100mL容量瓶等仪器,故答案为:③;
(3) Na2CO3受热不分解,NaHCO3受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,故答案为:④;
(4) 泥沙不溶于水,食盐能溶于水,分离泥沙与食盐溶液采用过滤装置,故答案为:②。
【题目】高锰酸钾具有强氧化性,广泛用于化工、医药、采矿、金属治炼及环境保护领域等。KMnO4的制备是以二氧化锰(MnO2)为原料,在强碱性介质中被氧化生成墨绿色的锰酸钾(K2MnO4);然后在一定pH下K2MnO4歧化生成紫色KMnO4。回答下列问题
(1)K2MnO4的制备
实验步骤 | 现象或解释 |
①称取2.5 gKClO3固体和5.2gKOH固体置于铁坩埚中,加热熔融 | 不用瓷坩埚的原因是____________。 |
②分多次加入3gMnO2固体 | 不一次加入的原因是__________________。 |
(2)KMnO4的制备
趁热向K2MnO4溶液中加入1 mol/L H3PO4溶液,直至K2MnO4全部歧化,判断全部歧化的方法是用玻璃棒蘸取溶液于滤纸上,现象为_________________________。然后趁热过滤,将滤液倒入蒸发皿中加热到液面出现晶膜,充分冷却后过滤,在80℃烘箱中干燥3h,不选用更高温度的原因是_____________________________。
(3)产品分析
i.不同pH下产品中KMnO4含量
加入H3PO4体积/mL | 溶液的pH | 产品质量 | KMnO4质量 | KMnO4质量分数 |
10.50 | 12.48 | 2.35 | 2.05 | 87.23 |
12.50 | 11.45 | 2.45 | 2.18 | 88.98 |
14.50 | 10.89 | 2.18 | 1.87 | 85.78 |
16.50 | 10.32 | 2.28 | 1.75 | 76.75 |
18.50 | 9.44 | 2.09 | 1.48 | 70.81 |
从表格中数据分析,在歧化时选择溶液的最佳pH是________________。
ii.利用H2C2O4标准溶液测定KMnO4的纯度。测定步骤如下:
①溶液配制:称取1.000g的KMnO4固体样品,放入_____________中溶解,然后冷至室温后全部转移到100mL容量瓶中,加蒸馏水至刻度线。
②滴定:移取25 mLKMnO4溶液于锥形瓶中,加少量硫酸酸化,用0.1400mol/L的H2C2O4标准溶液滴定,发生反应:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10C02+8H2O,当溶液紫色褪色且半分钟内不变色即为终点,平行滴定3次,H2C2O4溶液的平均用量为23.90mL,则样品纯度为_______________%(保留1位小数)。
【题目】已知2A(g)+B(g)2C(g) ΔH=-a kJ·mol-1(a>0),在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A和1 mol B,在500 ℃时充分反应达平衡后,C的浓度为ω mol·L-1,放出的热量为b kJ。
(1)已知:A(g)+X(g)2B(g) ΔH=-133.2 kJ·mol-1;5A(g)+X(g)4C(g) ΔH=-650.4 kJ·mol-1。则a=________。
(2)不同温度下该反应的平衡常数如表所示。
由此可推知,表中T1________T2(填“>”“=”或“<”)。
T/K | T1 | T2 | T3 |
K | 1.00×107 | 2.45×105 | 1.88×103 |
若在原来的容器中,只加入2 mol C,500 ℃时充分反应达平衡后,吸收热量为c kJ,C的浓度_________ω mol·L-1(填“>”“=”或“<”),a、b、c之间的关系为________。
(3)在相同条件下要想得到2a kJ热量,加入各物质的物质的量可能是________(填序号)。
A.4 mol A和2 mol B
B.4 mol A、2 mol B和2 mol C
C.4 mol A和4 mol B
D.6 mol A和4 mol B
(4)若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同),起始时加入2 mol A和1 mol B,500 ℃时充分反应达平衡后,放出的热量为d kJ,则d________b(填“>”“=”或“<”)。
(5)在一定温度下,向一个容积可变的容器中,通入3 mol A和2 mol B及固体催化剂,充分反应,平衡时容器内气体物质的量为起始时的90%。保持同一反应温度,在相同容器中,将起始物质的量改为4 mol A、3 mol B和2 mol C,则平衡时A的百分含量________(填“增大”“减小”或“不变”)
【题目】一定温度下,在2.5L的恒容密闭容器中发生如下反应:CO2(g)+H2S(g)COS(g)+H2O(g)
实验 | 温度/K | 起始物质的量/mol | 平衡物质的量/mol | 平衡常数 | |
CO2 | H2S | H2O | |||
I | 607 | 0.11 | 0.41 | 0.01 | |
II | 607 | 0.22 | 0.82 | ||
III | 620 | 0.1 | 0.4 | 6.74×10-3 |
下列说法不正确的是( )
A. 该反应正反应为吸热反应
B. 607K时,把物质的量均为0.1mol四种反应物加入该反应器中,反应将向正反应方向进行
C. 实验Ⅱ达到平衡时容器中COS的物质的量为0.02mol
D. 实验Ⅲ中,无论是开始还是至化学平衡状态,混合气体的密度始终不变
【题目】下列关于实验的说法正确的是
实验目的 | 实验方案 | |
A | 除去苯中溶有的苯酚 | 取苯与苯酚的混合液,加入浓溴水,过滤 |
B | 证明的溶度积比的小 | 将溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加溶液,产生蓝色沉淀 |
C | 分离胶体和溶液 | 将混合液倒入过滤器中过滤 |
D | 酸性: | 时,分别测定等物质的量浓度的溶液和NaF溶液的pH,前者pH大 |
A.AB.BC.CD.D