Question

下列各表述与示意图一致的是

A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B．图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C．图③装置用于测定中和热

D．图④装置可以构成锌、铜、硫酸铜溶液原电池

Answer 1

B

A、0.1mol?L-1NaOH溶液的pH为13，用0.1mol?L-1盐酸滴定恰好中和时pH为7，因浓度相同，则体积相同，但酸碱中和在接近终点时，pH会发生突变，曲线的斜率会很大，故A错；B、因反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，平衡后升温K逆减小，而K正增大，且正逆反应的平衡常数互为倒数关系，故B正确；C、根据量热计的结构可知实验装置缺少环形玻璃搅拌棒，故C错；D、图④装置不能构成锌、铜、硫酸铜溶液原电池，应将硫酸铜和硫酸锌位置互换，D错。