题目内容

5．当光速通过下列分散系：①豆浆 ②混有尘埃的空气 ③稀盐酸 ④蒸馏水  能观察到有丁达尔效应的是（　　）
A．①③B．②④C．①②D．①④

分析 胶体具有丁达尔现象是指当光束通过胶体分散系时能看到一条光亮的通路，丁达尔现象是区分胶体和溶液最常用的简单方法．
丁达尔效应的是胶体特有的性质，所以只要判断下列分散系是胶体即可．

解答 解：胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，分散质微粒直径小于1-100nm的是溶液，大于1-100nm的是浊液；
A③稀盐酸是溶液，④蒸馏水是纯净物，①豆浆 ②混有尘埃的空气是胶体．
故选C．

点评 本题考查了胶体的性质应用，注意丁达尔效应是胶体特有的性质，是解答本题的关键，题目较简单．

练习册系列答案
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15．下列说法不正确的是（　　）
A．检验Cl-的试剂是硝酸银和硝酸
B．检验SO42-的试剂是氯化钡和盐酸
C．向某溶液中滴加盐酸，生成使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，则该溶液中含有CO32-或HCO32-
D．向溶液中加入氯化钡溶液后生成白色沉淀，即可证明有SO42-
16．下列叙述中正确的是（　　）
A．1molCO2的质量是44g
B．硝酸的摩尔质量63g
C．2g氢气所含原子数目为1mol
D．铁的摩尔质量在数值上等于铁原子的相对原子质量
13．2.2g某化合物中含有3.01×1022个甲分子，则甲的摩尔质量为（　　）
A．44g/molB．2.2molC．44gD．22
20．下列情况与胶体知识无关的是（　　）
A．浑浊的泥水加入明矾后变得澄清
B．在河水和海水的交界处，有三角洲形成
C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀
D．用高压电除去水泥厂周边大气中的粉尘
10．现有NaOH、Ba（OH）2、Na2CO3 3种无色溶液，选用一种试剂将它们鉴别出来，并写出离子方程式．
（1）该试剂为H2SO4
（2）写出反应的离子方程式：H++OH-═H2O、2H++2OH-+Ba2++SO42-═2H2O+BaSO4↓、2H++CO32-═H2O+CO2↑．
17．原子结构与元素周期表存在着内在联系．请你回答下列问题：
（1）具有（n-1）d10ns2电子构型的元素位于周期表第IIB族；
（2）铁元素在周期表中的位置是第四周期第VIII族；其原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2；
（3）N层的s能级和p能级只有一个不成对电子的元素有多种．其中第一电离能最小的元素是K（填元素符号，下同）；电负性最大的元素是Br；外围电子排布为3d104s1的元素是Cu．
14．常温下，将NH4NO3溶于水得无色溶液，为使该溶液中的c（NH${\;}_{4}^{+}$）：c（NO${\;}_{3}^{-}$）=1：1，可以采取的下列措施是（　　）
A．加入适量的HNO3，抑制NH${\;}_{4}^{+}$水解B．加入适量的氨水，使溶液的pH等于7
C．再加入适量的NH4NO3（s）D．加入适量的NaOH，使溶液的pH等于7
15．分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL 0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．请回答下列问题．
（1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol；
（2）如右图所示，仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒；大小烧瓶间填满泡沫塑料的作用减少实验过程中的热量损失．
（3）假设盐酸和NaOH溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c=4.18×10-3kJ/（g•℃）．
为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
实验序号起始温度t1℃终止温度t1℃
盐酸氢氧化钠混合溶液
120.020.123.2
220.220.423.4
320.520.623.6
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H=-51.8kJ/mol；（结果保留一位小数）
（4）上述实验结果的数值与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）ac．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．把NaOH溶液迅速倒入盛有稀硫酸的小烧杯中
c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的．

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