题目内容

3．设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法错误的是（　　）
A．1mol H2O所含电子数为10NA
B．1mol Al与足量的稀盐酸溶液反应生成氢气1.5mol
C．在标准状况下，0.5NA Cl2所占的体积约是11.2L
D．在非标准状况下，22.4L O2含有的分子数一定不是NA

分析 A、水为10电子微粒；
B、根据得失电子数守恒来分析；
C、根据体积V=$\frac{N}{{N}_{A}}Vm$来计算；
D、在非标况下，气体摩尔体积也可能为22.4L/mol．

解答 解：A、水为10电子微粒，故1mol水中含10mol电子即10NA个，故A正确；
B、铝反应后变为+3价，故1mol铝失去3mol电子，能将3mol氢离子还原为1.5mol氢气，故B正确；
C、氯气在标况下的体积V=$\frac{N}{{N}_{A}}Vm$=$\frac{0.5{N}_{A}}{{N}_{A}}×22.4L/mol$=11.2L，故C正确；
D、在非标况下，气体摩尔体积也可能为22.4L/mol，即在非标况下，22.4L氧气的物质的量也可能为1mol，则分子数也可能为NA个，故D错误．
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算和气体摩尔体积的数值，应注意的是在非标况下，气体摩尔体积也可能为22.4L/mol，D为易错点．

练习册系列答案
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13．氧气、甲烷和氮气混合气密度与相同条件下一氧化碳密度相等，求三种气体的物质的量比．
14．下列实验或操作，现象与结论都正确，且二者有因果关系的是（　　）
 选项 实验操作 现象 结论
 A 在溶液中加入少量新制氯水，再滴几滴KSCN溶液 溶液变红 原溶液中一定含有Fe2-
 B 将表面打磨过的铝丝置于浓硝酸中 无现象 铝与浓硝酸不反应
 C 将鲜艳的红玫瑰置于盛有氯气的集气瓶中 玫瑰花褪色 氯气有漂白性
 D 用洁净的进行铁丝蘸取某溶液进行焰色反应实验，并透过蓝色钴玻璃片观察 火焰呈紫色 原溶液中有K-，无法确定是否有Na+
A．AB．BC．CD．D
11．在一定温度下，把m g相对分子质量为M的可溶性盐溶解在V mL水中（水的密度为1g•cm-3），恰好形成饱和溶液（密度为ρ g•cm-3），则该溶液中溶质的质量分数是$\frac{100w}{w+V}$%，溶质的物质的量浓度为$\frac{1000ρw}{M（w+V）}$mol•L-1，该温度下此盐的溶解度是$\frac{100w}{V}$g．
18．在有机反应中能引入双键的反应是（　　）
A．磺化反应B．消去反应C．水解反应D．聚合反应
8．下列有关实验的操作方法中，正确的是F（填写序号）
A．Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中；
B．不慎将酒精撒到桌面上引起着火，应立即用较多的水浇灭；
C．配置H2SO4溶液时，先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓H2SO4；
D．加热后的试管立即用水冲洗；
E．取用无腐蚀性的固体药品，可用手直接拿取；
F．用结晶法可除去硝酸钾中混有的少量氯化钠；
G．在氯化铁溶液中，滴加氢氧化钠溶液，可以制得氢氧化铁胶体．
1．硫代硫酸钠（Na2S2O3）用于电镀、鞣制皮革，还用作化工行业的还原剂、棉织品漂白后的脱氯剂等．某研究小组采用2Na2S+Na2CO3+4SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Na2S2O3+CO2，通过如图1装置（夹持仪器省略）进行实验．请根据以上信息，回答下列问题：

（1）C中倒挂漏斗能否改成插入溶液中的直导管，理由是可以改成直导管．由于通入的空气中含有大量不参与反应的氮气等，不会产生倒吸现象．
（2）B中采用含有不同比例的Na2S和Na2CO3溶液进行三组实验，其中有一组溶液变浑浊，生成的固体物质是硫（S），本组实验的B装置中c（Na2S）/c（Na2CO3）是三组实验中最大（大、小）．
（3）若要通过抽滤装置操作使上述混浊液变澄清时，布氏漏斗的漏斗管插入单孔橡胶塞与吸滤瓶相接．橡胶塞插入吸滤瓶内的部分不得超过塞子高度的$\frac{2}{3}$；向漏斗中加入溶液，溶液量不应超过漏斗容量的$\frac{2}{3}$；当吸滤瓶中液面快达到支管口位置时，应拔掉吸滤瓶上的橡皮管，从吸滤瓶上口倒出溶液．
（4）工厂对排放污水中Ba2+的浓度测定时可以采用如下流程：
（已知：I2+2S2O32一═2I-+S4O62-）

①写出在BaCrO4沉淀中加入过量HCl和HI混合溶液反应的离子方程式2BaCrO4+16H++6I-=2Ba2++2Cr3++8H2O+3I2；
②用标准硫代硫酸钠溶液滴定①中所得的溶液时，可以用淀粉溶液为指示剂进行滴定，则到达滴定终点的现象是滴入最后一滴溶液后，锥形瓶内溶液由蓝色变为无色且半分钟不变色；
③若标准硫代硫酸钠溶液的浓度为0.0020mol•L-1，消耗该溶液体积如图2所示，则废水中Ba2+的浓度为7.3×10-4mol/L．
18．碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关．
（1）C、CO、CO2在实际生产中有如下应用：
a．2C+SiO2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{电炉}$  Si+2CO        b.3CO+Fe2O3  $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2
c．C+H2O  $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$  CO+H2          d．CO2+CH4  $\stackrel{催化剂}{→}$  CH3COOH
上述反应中，理论原子利用率最高的是d．
（2）有机物加氢反应中镍是常用的催化剂．但H2中一般含有微量CO会使催化剂镍中毒，在反应过程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，为搞清该方法对催化剂的影响，查得资料：

则：①不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是避免O2与Ni反应再使其失去催化作用．
②SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ/mol．
（3）汽车尾气中含大量CO和氮氧化物（NO2）等有毒气体．
①活性炭处理NO的反应：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2 （g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0）
若使NO更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是：b．

a．增加排气管长度                b．增大尾气排放口
c．添加合适的催化剂              d．升高排气管温度
②在排气管上添加三元催化转化装置，CO能与氮氧化物（NO2）反应生成无毒尾气，其化学方程式是2xCO+2NOx$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2xCO2+N2．
（4）利用CO2与H2反应可合成乙醚．以KOH为电解质溶液，组成乙醚----空气燃料电池，该电池工作时其负极反应式是CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．
（5）电解CO制备CH4和W，工作原理如图2所示，生成物W是NaHCO3，其原理用电解总离子方程式解释是4CO+3CO32-+5H2O=6HCO3-+CH4↑．
19．结构简式为CH3OCH3的有机物，其1H核磁共振谱图为（　　）
A．B．C．D．

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