Question

(10分)（1）常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：
①比较两溶液的pH ，盐酸______（填“<” 、“="”" 或 “>”）醋酸,写出醋酸电离的方程式______________。
②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈___________（填“酸性” 、“中性” 或 “碱性”），其原因是（用离子方程式表示）_____________________。
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为____________（填字母，下同），当测得溶液的pH<7时，溶液中离子的浓度大小为__________。
a．c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)    b．c(Na⁺) = c(CH₃COO^-)＞c(OH^-) =c(H⁺) 
c．c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)    d．c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)
（2）向盛有1mL 0.1mol/LMgCl_２溶液的试管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl₃溶液，静置。可以观察到的现象是_____________________________，
产生该现象的原因是（用离子方程式或文字表示）_______________________________。

Answer 1

（1）①<      CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺。
②碱性   CH₃COO^-+H₂OCH₃COOH + OH^-。
③b、c。
（2）白色沉淀转变为红褐色。
3Mg(OH)₂+2Fe³⁺=2Fe(OH)₃+3Mg²⁺或Fe(OH)₃溶解度小于Mg(OH)₂溶解度，使Mg(OH)₂ 溶解平衡移动，生成更难溶Fe(OH)₃。

解析试题分析：（1）①物质的量浓度相同的盐酸和醋酸，强酸电离程度大于弱酸，所以盐酸的pH小，醋酸的pH大。醋酸电离的方程式CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺。
②醋酸钠属于强碱弱酸盐，由于CH₃COO^-+H₂OCH₃COOH + OH^-，所以溶液显碱性。
③醋酸与NaOH溶液反应后的溶液中存在的离子有：H⁺、Na⁺、OH^-、CH₃COO^-，根据电荷守恒：c(H⁺)+ c(Na⁺)= c(OH^-)+ c(CH₃COO^-)，当pH=7时c(H⁺)= c(OH^-)，则c(Na⁺)= c(CH₃COO^-)，又因为溶质电离出的离子大于水电离出的离子，所以b正确。当pH<7时c(H⁺)> c(OH^-)，则c(Na⁺)< c(CH₃COO^-)，又因为溶质电离出的离子大于水电离出的离子，所以c正确。
（2）向盛有1mL 0.1mol/LMgCl_２溶液的试管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，发生Mg²⁺+2OH^-=Mg(OH)₂↓，再滴加2滴0.1mol/LFeCl₃溶液，由于Mg(OH)₂溶液度大于Fe(OH)₃，3Mg(OH)₂+2Fe³⁺=2Fe(OH)₃+3Mg²⁺，所以可以生成Fe(OH)₃，白色沉淀变成红褐色。
考点：溶液中离子浓度大小比较及沉淀的转化
点评：本题综合性很强，即考查了强弱电解质电离的比较，离子浓度大小的比较，还考查了沉淀的转化。这种类型题在高考习题中常见。