[题目]下表是元素周期表的一部分.其中每个数字序号代表一种短周期元素.请按要求回答下列问题:(1) 写出②的元素名称 ,(2) 将④.⑤和⑥三种元素相比较.金属性最强的是 ,(3) 元素③的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 ,(4) 元素③和元素⑥的氢化物均极易溶于水.用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液.相互接近时.可看到大量的白烟.写出产生该现象的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素。

请按要求回答下列问题：

(1) 写出②的元素名称__________；

(2) 将④、⑤和⑥三种元素相比较，金属性最强的是__________（填元素符号）；

(3) 元素③的最高价氧化物对应的水化物的化学式为____________________；

(4) 元素③和元素⑥的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式___________________。

【答案】碳 Na HNO3 NH3+ HCl = NH4Cl

【解析】

六种元素分别对应为：H、C、N、Na、Al、Cl；

（1）②的元素为碳元素；

（2）将④、⑤和⑥三种元素相比较，金属性最强的是钠元素即为Na；

（3）元素③的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HNO3；

（4）元素③和元素⑥的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，其化学反应方程式为：NH3+ HCl = NH4Cl；

练习册系列答案

已知：RCHO+R1CH2CHORCH=C(R1)CHO+H2O。

请回答下列问题：

(1)C的名称是______，B的结构简式为_________，D转化为E的反应类型是____________。

(2)I中官能团的名称为______，I的分子式为________。

(3)写出E转化为F的化学方程式____________。

(4)X是G酸化后的产物，X有多种芳香族同分异构体，符合下列条件且能发生银镜反应的同分异构体有____种（不包括X），写出核磁共振氢谱有4组峰的物质的结构简式____________。

①遇FeCl3溶液发生显色反应　　　　②苯环上有两种类型的取代基

(5)参照上述流程，以乙醇为原料（其他无机试剂自选）可制取2﹣丁烯酸，写出相应的合成路线__________________。

【题目】将一包铝热剂（铝粉和氧化铁的混合物），进行如下实验，①向一份铝热剂中加入800ml 2mol/L的氢氧化钠溶液，使其充分反应后，收集到的气体体积为20.16L（S．T．P．）②另一份等质量的铝热剂在高温下充分反应后，向反应后固体中加入2L 2.5mol/L的盐酸溶液，使固体完全溶解，反应后溶液PH=0（假设过程中溶液体积不变），取少量反应后溶液，滴加硫氰化钾，没有出现血红色．完成下列计算：

（1）计算该铝热剂中铝与氧化铁物质的量之比？_______________

（2）实验②产生的气体的体积是多少？（S．T．P．）______________

【题目】用废铁屑制备磁性胶体粒子，制取过程如下：

下列说法不正确的是

A. 用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污

B. 通入N2是防止空气中的O2氧化二价铁元素

C. 加适量的H2O2是为了将部分Fe2+氧化为Fe3+，涉及反应：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2 H2O

D. 溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为2:1

【题目】下列化学反应中,属于氧化还原反应的是

A. SO3+H2O=H2SO4 B. CaCO3CaO+CO2↑

C. Zn+H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ D. AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

【题目】凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：

NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；

NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。

回答下列问题：

（1）a的作用是_______________。

（2）b中放入少量碎瓷片的目的是____________。f的名称是__________________。

（3）清洗仪器：g中加蒸馏水：打开k1，关闭k2、k3，加热b，蒸气充满管路：停止加热，关闭k1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是____________；打开k2放掉水，重复操作2~3次。

（4）仪器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示剂，铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭k3，d中保留少量水，打开k1，加热b，使水蒸气进入e。

①d中保留少量水的目的是___________________。

②e中主要反应的离子方程式为________________，e采用中空双层玻璃瓶的作用是________。

（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m 克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol·L-1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为_________%，样品的纯度≤_______%。

【题目】已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO；HClOH＋＋ClO－，达到平衡后，要使HClO的浓度增大，可加入下列物质：

A.SO2B.NaHCO3C.HClD.NaOH

【题目】是一种饲料营养强化剂。可由水钴矿[主要成分为，还含有少量等]制取，其工艺流程如下：

已知：a．浸出液中含有的阳离子主要有等。

b．流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见下表。

沉淀物
开始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

回答下列问题：

(1)浸出水钴矿过程中，发生反应的离子方程式为_____________________。

(2)向浸出液中加入适量的目的是_______________________。

(3)工艺流程中沉淀1的主要成分为________________(填化学式)。

(4)萃取剂对金属离子的萃取率与溶液的关系如图所示，向“滤液”中加入该萃取剂的目的是__________，使用该萃取剂的最佳范围是_______(填选项字母)。

A． B． C． D．

(5)工艺流程中“操作1”为__________、_________、过滤和用无水乙醇洗涤后干燥；用无水乙醇洗涤的目的是__________________________________。

【题目】乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题：

(1)乙烯的结构简式为________。

(2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是________(填字母)。

A．稀硫酸　　B．溴的四氯化碳溶液 C．水 D．酸性高锰酸钾溶液

(3)下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是________(填字母)。

A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br

(4)若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如图所示。

则反应③的反应类型为________，反应②的化学方程式为________________________________。

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