小明在实验室发现一块银白色的金属单质.将其投入稀盐酸和氢氧化钠溶液中.发现均能产生一种气体.经验证是氢气.他认为该金属一定是铝.请回答以下问题:(1)小明的判断依据是: .(2)你他的的观点吗?若不同意.你认为还有可能该金属是 .请你设计一个方法进行进一步确认 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（5分）小明在实验室发现一块银白色的金属单质，将其投入稀盐酸和氢氧化钠溶液中，发现均能产生一种气体，经验证是氢气，他认为该金属一定是铝。
请回答以下问题：
（1）小明的判断依据是：。
（2）你（填“同意”或“不同意”）他的的观点吗？若不同意，你认为还有可能该金属是。请你设计一个方法进行进一步确认。

（1）铝既能与酸又能与碱反应生成氢气
（2）不同意钠或钾取金属与碱反应后的溶液，滴加稀盐酸，先有沉淀，后沉淀消失。（答案合理即可）

能与强酸和强碱溶液反应生成氢气的银白色金属最容易联想到铝，因为铝既能与酸又能与碱反应生成氢气，但情况并不肯定
例如活泼金属钠或钾和任何水溶液均可置换出氢水（本质是置换水中的氢）
检验是否是金属铝，可根据铝及其化合物的性质来检验
取金属与碱反应后的溶液（2Al＋2NaOH＋2H₂O=2NaAlO₂＋3H₂↑），滴加稀盐酸，先有沉淀，后沉淀消失:AlO₂^－＋H^＋＋H₂O=Al(OH)₃↓ Al(OH)₃＋3H^＋=Al³^＋＋3H₂O

练习册系列答案

（1）加热时，a与b反应的化学方程式__________________________________
（2）液体C的作用是_____________________________________________
现在把制得的纯净干燥的X通入下图所示的装置。

(3)e是FeBr₂溶液，一段时间后观察到的实验现X象是________________________________
(4)f是浸有一种钾盐溶液的棉球，一段时同后观察到试管内有紫色气体，则大试管内发生反应的化学方程式为________________________
（5）g是水和CCl₄的混合物，可看到颜色较深的液体在____ (填“上”或“下”)层．
(6)h是碱石灰，则此装置的作用是______________________________________________

（8分）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水。
（1）服用适量的小苏打（NaHCO₃），能治疗胃酸过多，该反应的离子方程式为：                       ；
（2）如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，原因是                           ；
此时最好用含氢氧化稆的胃药（如胃舒平）离子方程式：                                 。
（3）从物质的化学性质和溶解性角度看，Al(OH)₃所属的类别分别是       和       。

（14分）工业上可以利用氟硅酸、碳酸氢铵制备冰晶石（Na₃AlF₆），其工艺如下：

请回答下列问题：
（1）反应①中生成的无色气体A是           ，滤液①的溶质是          。
（2）经测定NH₄HCO₃溶液呈中性，请分析原因（用离子方程式和文字表述说明理由）
            。
（3）经反应②后，过滤得到的冰晶（Na₃AlF₆）固体，该固体上附着有杂质，需要洗涤，请简述如何证明冰晶石固体已经洗涤干净          。
（4）温度和NH₄HCO₃浓度会影响反应①的速率。现设计如下实验方案探究温度和NH₄HCO₃浓度对反应①速率的影响。请在表格空白处填写适当的反应条件。

实验编号	实验目的	温度	c（NH₄HCO₃）
I	为以下实验作参照	60℃	c₁
II	探究浓度对反应①速率的影响		c₂
III	探究温度对反应①速率的影响	80℃