题目内容

（10分）浓盐酸与重铬酸钾[K2Cr2O7(s)]共热时产生某种气体单质X，产物中还有三氯化铬等生成。这种方法制X时便于控制反应，撤去酒精灯则反应停止。现在要制得纯净的X（装置如图）。

（1）加热时，a与b反应的化学方程式__________________________________
（2）液体C的作用是_____________________________________________
现在把制得的纯净干燥的X通入下图所示的装置。

(3)e是FeBr2溶液，一段时间后观察到的实验现X象是________________________________
(4)f是浸有一种钾盐溶液的棉球，一段时同后观察到试管内有紫色气体，则大试管内发生反应的化学方程式为________________________
（5）g是水和CCl4的混合物，可看到颜色较深的液体在____ (填“上”或“下”)层．
(6)h是碱石灰，则此装置的作用是______________________________________________
（1）14HCl(浓)+K2Cr2O72KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O(3分)
(2)除HCl(1分)
(3)溶液由浅绿色变成黄色，再变成棕黄色(2分)
(4) Cl2+2KI=I2+2KCl(2分)
(5)下(1分)
(6)吸收多余的Cl2(1分)
本题由信息可以知道加热时，a与b反应的化学方程式14HCl(浓)+K2Cr2O72KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，要得到纯净干燥的Cl2先除去HCl和H20，所以C为饱和食盐水除去HCl，D为浓硫酸除去H20。Cl2有强氧化性，和FeBr2反应，反应先后规律：当有多种氧化剂、多种还原剂时，氧化性越强的氧化剂、还原性越强的还原剂越先反应。如：FeBr2和Cl2反应时，由于Fe2+离子的还原性比Br-离子的还原性强，所以Cl2先氧化Fe2+离子，Cl2过量时再氧化Br-离子。因此， FeBr2和少量Cl2反应时，离子方程式是：2 Fe2++ Cl2="2" Fe3++2Cl-； FeBr2和过量Cl2反应时，离子方程式是：2Fe2++4Br-+3Cl2-=2Fe3++2Br2+6Cl-。现象为溶液由浅绿色变成黄色，再变成棕黄色。由f是浸有一种钾盐溶液的棉球，一段时同后观察到试管内有紫色气体，马上就确定Cl2+2KI=I2+2KCl。g是水和CCl4的混合物，I2在里面分层，CCl4比水的密度大，在下层。h是碱石灰吸收多余的Cl2。
练习册系列答案
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