题目内容
【题目】如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是( )
A.由MgCl2制取Mg是放热过程
B.热稳定性：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2
C.金属镁和卤素单质(X2)的反应都是放热反应
D.由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式MgBr2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+Br2(g) ΔH=+117 kJ·mol－1
【答案】C
【解析】
A.依据图象分析判断，Mg与Cl2的能量高于MgCl2，依据能量守恒判断，所以由MgCl2制取Mg是吸热反应，A错误；
B.物质的能量越低越稳定，由图象数据分析，化合物的热稳定性顺序为：MgI2<MgBr2<MgCl2<MgF2，B错误；
C.由图可知均为反应物总能量大于生成物总能量，因此反应都是放热反应，C正确；
D.依据图象Mg(s)+Cl2(l)=MgCl2(s)△H=-641kJ/mol，Mg(s)+Br2(l)=MgBr2(s)△H=-524kJ/mol，将第一个方程式减去第二方程式得MgBr2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+Br2(g)△H=-117kJ/mol，D错误；
故合理选项是C。
【题目】向一体积不变的密闭容器中充入
和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化的关系如图1所示，其中
阶段c(B)未画出。图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且
各改变一种不同的条件。
(1)
时改变的条件为___________，B的起始物质的量为____________。
(2)各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：
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则
之间的关系为___________。(用“>”、“<”或“=”)。
(3)
阶段，若A的物质的量变化了0.01 mol，而此阶段中反应体系的能量变化为akJ(a>0)，写出此条件下该反应的热化学方程式：______________________。
