题目内容
【题目】将2.44g BaCl2xH2O配成100mL溶液．25mL此溶液中的Cl﹣恰好能与50mL 0.1molL﹣1的AgNO3溶液完全反应．计算：
（1）此溶液中溶质的物质的量浓度
（2）BaCl2xH2O中的x的值．
【答案】
（1）解：50ml 0.1mol/L的AgNO3溶液中n（Ag+）=0.05L×0.1mol/L=0.005mol，由Ag++Cl﹣=AgCl↓可知，所以25mL氯化钡溶液中n（Cl﹣）=0.005mol，而溶液中c（BaCl2）= 
c（Cl﹣）= × 
=0.1mol/L．答：溶液中溶质的物质的量浓度为0.1moL/L
（2）解：由于2.44克的BaCl2XH2O配成100mL溶液，而溶液的浓度为0.1mol/L，故BaCl2XH2O的物质的量为0.01moL，故其摩尔质量= 
=224g/mol，故244=18x+208，解得x=2．
答：BaCl2xH2O中的x的值为2
【解析】（1）发生反应Ag++Cl﹣=AgCl↓，据此计算25mL溶液中n（Cl﹣），而溶液中c（BaCl2）= c（Cl﹣），据此分析；（2）根据M= 
计算BaCl2XH2O摩尔质量，进而计算X的值．
【题目】（1）纳米材料一直是人们研究的重要课题，例如纳米级Fe粉表面积大，具有超强的磁性，高效催化性等优良的性质。实验室采用气相还原法制备纳米级Fe，其流程如图所示：
① 纳米级Fe和稀盐酸反应的化学方程式为______________。
② 纳米级Fe粉在空气中易自燃成黑色固体，但是生活中的铁丝或铁粉在空气中加热也不能燃烧，其原因是_____________________。
③ 如何将FeC12·nH2O固体加热脱水制得无水FeCl2? ___________。
（2）查阅资料：在不同温度下，纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同：温度低于570℃ 时生成FeO,高于570℃时生成Fe3O4。甲同学用如图甲装置所示进行纳米级Fe粉与水蒸气反应的实验。
① 该装置中纳米级Fe粉与水蒸气反应的化学方程式是__________。
乙同学用图乙所示的装置进行纳米级Fe粉与水蒸气的反应并验证产物：
② 装置C的作用是________________。
③ 乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：
实验步骤 | 实验操作 | 实验现象 |
I | 将反应后得到的黑色粉末X（假定为均匀的），取出少量放入另一试管中，加入少量盐酸，微热 | 黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生 |
II | 向实验I 得到的溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡 | 溶液没有出现血红色 |
乙同学认为该条件下反应的固体产物为FeO。丙同学认为该结论不正确，他的理由是___________（用离子方程式表示）。
④ 丁同学称取2.80gFe粉，用乙装置反应一段时间后，停止加热。将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量为3.44g。然后将冷却后的固体物质与足量FeCl3溶液充分反应，消耗FeCl30.04mol。丁同学实验的固体产物为_________。
