Question

【题目】依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

（1）1molN2（g）与适量 H2(g)起反应，生成NH3(g)，放出92.2kJ热量。____________。

（2）1molN2（g）与适量 O2(g)起反应，生成NO2(g)，吸收68kJ热量。__________________________。

（3）16 g甲醇气体燃烧生成CO2和液态水时放热362.88 kJ，则该反应的热化学方程式应为___________。

（4）已知CO（g）的燃烧热为283kJ/mol,则它的燃烧热的热化学方程式为__________________。

（5）1gCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出55.6kJ热量，则CH4的燃烧热的热化学方程式为_____。

（6）已知：Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) ΔH1=+532.36 kJ·mol–1

Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g) ΔH2=+473.63 kJ·mol–1

写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式___________。

（7）下列三组溶液

①20mL、0.1mol/LHCl + 20mL、0.1mol/LNH3·H2O ②10mL、0.2mol/LHCl + 30mL、0.1mol/LNaOH

③10mL、0.1mol/L H2SO4 + 30mL、0.1mol/LNH3·H2O

发生反应的反应热ΔH1、ΔH2、ΔH3大小关系为_______________________________。

Answer 1

【答案】 N2（g）+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.2kJ/mol N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+68kJ/mol CH3OH(g)+3/2 O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-725.76kJ/mol CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g) △H=-283kJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-889.6kJ/mol Na2CO3·H2O（s）=Na2CO3（s）+ H2O（g） △H= +58.73kJ·mol－1 ΔH1=ΔH3＞ΔH2

【解析】试题分析：本题考查热化学方程式的书写，盖斯定律的应用，反应热的比较。

（1）1molN2（g）与适量 H2(g)起反应，生成NH3(g)，放出92.2kJ热量，反应的热化学方程式为N2（g）+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.2kJ/mol。

（2）1molN2（g）与适量 O2(g)起反应，生成NO2(g)，吸收68kJ热量，反应的热化学方程式为N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+68kJ/mol。

（3）n（CH3OH）=16g32 g/mol=0.5mol，则1mol甲醇气体燃烧生成CO2和液态水时放热362.88 kJ0.5=725.76kJ，该反应的热化学方程式为CH3OH(g)+3/2 O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-725.76kJ/mol。

（4）已知CO（g）的燃烧热为283kJ/mol，1molCO完全燃烧生成CO2放出283kJ的热量，它的燃烧热的热化学方程式为CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g) △H=-283kJ/mol。

（5）n（CH4）==mol，则1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出55.6kJ=889.6kJ的热量，则CH4的燃烧热的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-889.6kJ/mol。

（6）将两个热化学方程式依次编号：Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) ΔH1=+532.36 kJ·mol–1（①式），Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g) ΔH2=+473.63 kJ·mol–1（②式），运用盖斯定律，将①式-②式得Na2CO3·H2O（s）=Na2CO3（s）+ H2O（g）△H=（+532.36kJ/mol）-（+473.63kJ/mol）= +58.73kJ·mol－1，Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式为Na2CO3·H2O（s）=Na2CO3（s）+ H2O（g）△H= +58.73kJ·mol－1。

（7）①、②、③反应生成等物质的量的水；①、③中为强酸和等浓度同种弱碱稀溶液的中和反应，弱碱NH3·H2O电离吸热；②为强酸和强碱稀溶液的中和反应，中和反应的ΔH都0，则ΔH1=ΔH3＞ΔH2