题目内容
【题目】随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示． 
根据判断出的元素回答问题：
（1）y在元素周期表中的位置是 ． z、d、e、f四种元素的简单离子中，半径最大的是（填离子符号）
（2）e的氢氧化物是一种重要的基本化工原料，写出工业上制备该氢氧化物的离子方程 式
（3）z的氢化物和h的氢化物反应形成化合物A，A中含有的化学键类型为；
（4）含f的某化合物可用作净水剂的原理是（用离子方程式表示）
（5）25℃，f的最高价氧化物的水化物的Ksp=1.0×10﹣34 ， 使含0.1molL﹣1 f离子的溶液开始产生沉淀的pH为 ．
（6）元素e和g组成的化合物B的水溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ．
【答案】
（1）第二周期IVA族；N3﹣
（2）2Cl﹣+2H2O 
2OH﹣+Cl2↑+H2↑
（3）离子键、共价键
（4）Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+
（5）3
（6）c（Na+）＞c（S2﹣）＞c（OH﹣）＞c（HS﹣）＞c（H+）
【解析】解：从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素．
（1.）y为碳元素，处于周期表中第二周期IVA族，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：r（N3﹣）＞r（O2﹣）＞r（Na+）＞r（Al3+）；所以答案是：第二周期IVA族；N3﹣；
（2.）工业上电解饱和氯化钠溶液生成氢氧化钠，离子方程式为：2Cl﹣+2H2O 2OH﹣+Cl2↑+H2↑，所以答案是：2Cl﹣+2H2O 2OH﹣+Cl2↑+H2↑；
（3.）z的氢化物和h的氢化物反应形成化合物A为NH4Cl，含有离子键、共价键，所以答案是：离子键、共价键；
（4.）铝盐溶液中铝离子水解：Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+ ， 生成氢氧化铝胶体，可以用于净水，所以答案是：Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+；
（5.）Al3+沉淀时c（OH﹣）= 
mol/L=10﹣11mol/L，则c（H+）= 
mol/L=10﹣3mol/L，此时溶液pH=﹣lgc（H+）=3，所以答案是：3；
（6.）元素e和g组成的化合物B为Na2S，溶液中硫离子水解，溶液呈碱性，溶液中氢氧根离子源于硫离子水解、硫氢根水解、水的电离，溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（S2﹣）＞c（OH﹣）＞c（HS﹣）＞c（H+），所以答案是：c（Na+）＞c（S2﹣）＞c（OH﹣）＞c（HS﹣）＞c（H+）．
