题目内容
三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料,它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其反应的产物有:HF、NO 和HNO3,请根据要求回答下列问题:
(1)反应过程中,被氧化与被还原的元素的物质的量之比为 ;
(2)配平该反应的化学方程式,并用双线桥法标出电子转移的方向和总数: ,
若反应中生成0.2mol HNO3,转移的电子数目为 个;
(3)NF3是一种无色、无臭的气体,但一旦NF3在空气中泄漏,还是易于发现.你判断该气体泄漏时的现象是 ;
(4)一旦NF3泄漏,可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染,其产物除NaNO2、NaF、H2O外.还肯定有 (填化学式).
(1)反应过程中,被氧化与被还原的元素的物质的量之比为
(2)配平该反应的化学方程式,并用双线桥法标出电子转移的方向和总数:
若反应中生成0.2mol HNO3,转移的电子数目为
(3)NF3是一种无色、无臭的气体,但一旦NF3在空气中泄漏,还是易于发现.你判断该气体泄漏时的现象是
(4)一旦NF3泄漏,可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染,其产物除NaNO2、NaF、H2O外.还肯定有
考点:氧化还原反应
专题:氧化还原反应专题
分析:(1)根据元素化合价升降总数相等判断电子转移的物质的量的关系,以此计算;
(2)依据化合价升降总数相等结合质量守恒配平化学方程式,根据硝酸和转移电子之间的关系式计算转移电子数;
(3)NF3泄漏产生NO,NO遇空气中的O2生成红棕色气体NO2;
(4)从质量守恒的角度判断.
(2)依据化合价升降总数相等结合质量守恒配平化学方程式,根据硝酸和转移电子之间的关系式计算转移电子数;
(3)NF3泄漏产生NO,NO遇空气中的O2生成红棕色气体NO2;
(4)从质量守恒的角度判断.
解答:
解:由题干知,N元素化合价由+3变为+2、+5,F、H、O元素化合价不变,
(1)根据电子得失守恒:N(被氧化)×(5-3)=N(被还原)×(3-2),所以N(被氧化):N(被还原)=1:2,故答案为:1:2;
(2)依据化合价升降总数相等,从方程式右边着手不难配平,3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF,,生成0.2 mol HNO3,转移电子的数目为0.2 mol×(5-3)×NA=0.4NA,或2.408×1023,
故答案为:;0.4NA;
(3)NF3泄漏产生NO,NO遇空气中的O2生成红棕色气体NO2,HNO3、HF气体均有刺激性气味且在空气中易形成酸雾,故答案为:产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾;
(4)NF3与H2O反应产生HNO3,HNO3和NaOH反应必生成NaNO3,故答案为:NaNO3.
(1)根据电子得失守恒:N(被氧化)×(5-3)=N(被还原)×(3-2),所以N(被氧化):N(被还原)=1:2,故答案为:1:2;
(2)依据化合价升降总数相等,从方程式右边着手不难配平,3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF,,生成0.2 mol HNO3,转移电子的数目为0.2 mol×(5-3)×NA=0.4NA,或2.408×1023,
故答案为:;0.4NA;
(3)NF3泄漏产生NO,NO遇空气中的O2生成红棕色气体NO2,HNO3、HF气体均有刺激性气味且在空气中易形成酸雾,故答案为:产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾;
(4)NF3与H2O反应产生HNO3,HNO3和NaOH反应必生成NaNO3,故答案为:NaNO3.
点评:本题考查了氧化还原反应,根据元素化合价变化分析解答,明确常见元素化合价,题目难度中等.
练习册系列答案
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