Question

20．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大．X原子最外层电子数是次外层的2倍；Y的氟化物YF₃分子中各原子均达到8电子稳定结构；Z、W是常见金属，Z是同周期中原子半径最大的元素，同周期元素的简单离子中W离子半径最小，X和Z原子序数之和与Q相等．下列说法正确的是（　　）

• A． 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＞Y＞X
• B． 简单气态氢化物的稳定性：X＞Y＞Q
• C． X与Q形成的化合物为离子化合物
• D． 等质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时，前者获得的氢气多

Answer 1

分析 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大．X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，则X原子有2个电子层，最外层电子数为4，则X为碳元素；Z、W是常见金属，原子序数大于碳元素，处于第三周期，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，则Z为Na、W为Al；Y的氟化物YF₃分子中各原子均达到8电子稳定结构，结合Y的原子序数小于Na可推知Y为非金属性，则Y表现+3价，最外层电子数为8-3=5，处于ⅤA族，则Y为氮元素；Q处于第三周期，X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等，则Q的原子序数为6+11=17，则Q为Cl元素，据此解答．

解答 解：短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大．X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，则X原子有2个电子层，最外层电子数为4，则X为碳元素；Z、W是常见金属，原子序数大于碳元素，处于第三周期，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，则Z为Na、W为Al；Y的氟化物YF₃分子中各原子均达到8电子稳定结构，结合Y的原子序数小于Na可推知Y为非金属性，则Y表现+3价，最外层电子数为8-3=5，处于ⅤA族，则Y为氮元素；Q处于第三周期，X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等，则Q的原子序数为6+11=17，则Q为Cl元素，
A．元素的非金属性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Q＞Y＞X，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＞Y＞X，故A正确；
B．非金属性Cl＞N＞C，则氢化物稳定性HCl＞NH₃＞CH₄，故B错误；
C．X与Q形成的化合物为CCl₄，含有共价键，属于共价化合物，故C错误；
D．相同质量的Na和Al单质分别与足量稀盐酸反应时，二者生成氢气物质的量之比为$\frac{m}{23}$：$\frac{m}{27}$×3=9：23，故Al与盐酸反应生成的氢气多，故D错误，
故选A．

点评 本题考查结构性质位置关系应用等，题目难度中等，推断元素是解题的关键，侧重对基础知识的巩固．