相同温度下.体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:X2(g) + 3Y2(g) 2XY3(g) △H＝-92.6 kJ·mol-1实验测得反应在起始.达到平衡时的有关数据如下表所示:容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化X2Y2XY3①130放热 23.15 kJ②0.61.80.8Q下列叙述不正确的是 A．容器①.②中反应的平� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
X₂(g) ＋ 3Y₂(g)

2XY₃(g)△H＝－92.6 kJ·mol^－1
实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol			达平衡时体系能量的变化
容器编号	X₂	Y₂	XY₃	达平衡时体系能量的变化
①	1	3	0	放热 23.15 kJ
②	0.6	1.8	0.8	Q(Q＞0)

下列叙述不正确的是
A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．容器②中反应达到平衡时放出的热量Q为23.15kJ
C．达平衡时，两个容器中XY₃的物质的量浓度均为2 mol·L^－1
D．若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ

试题分析：A．因为同一反应在相同的温度下的平衡常数不变，故容器①、②中反应的平衡常数相等，正确；B．容器②中反应可视为是容器①已经反应了一部分，故达到平衡时放出的热量Q＜23.15kJ，原说法不正确；C．容器①、②中达平衡时的等效的，由①可知生成n(XY₃)=

×2mol=0.5mol，故c(XY₃)=

=2 mol·L^-1，正确；D．若容器①体积为0.20 L，相当于原反应缩小体积，加压，平衡正向移动，故放出的热量大于23.15 kJ，正确。

练习册系列答案

相关题目

0.1mol／L盐酸中水的电离度和由水电离出的[H+]分别为

A．1.8×10-13％、10-13mol／L

B．1.8×10-12％、10-12mol／L

C．1.5×10-13％、10-13mol／L

D．1.8×10-13％、10-12mol／L

（1）与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH₃

NH₄⁺+NH₂^-据此判断以下叙述中错误的是（）

A．液氨中含有NH₃、NH₄⁺、NH₂^-等微粒

B．一定温度下液氨中C(NH₄⁺)·C(NH₂^-)是一个常数

C．液氨的电离达到平衡时C(NH₃) = C(NH₄⁺) = C(NH₂^-)

D．只要不加入其他物质，液氨中C(NH₄⁺) = C(NH₂^-)

（2）完成下列反应方程式
①在液氨中投入一小块金属钠，放出气体_{＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿}。
②NaNH₂溶于水的反应_{＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿}。
③类似于“H⁺+OH^—=H₂O”的反应_{＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿}。

下列变化中属于吸热反应的是
①液态水汽化      ②将胆矾加热变为白色粉末　     ③浓硫酸稀释　
④氯酸钾分解制氧气　    ⑤生石灰与水反应生成熟石灰

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为： H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)　ΔH ＝－57.3kJ·mol^－1。分别向1 L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃，下列关系正确的是(　　)

A．ΔH₁>ΔH₂>ΔH₃

B．ΔH₁<ΔH₂<ΔH₃

C．ΔH₁＝ΔH₂<ΔH₃

D．ΔH₁<ΔH₂＝ΔH₃

（14分）图a是1 mol NO₂和1 mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，图b是反应中的CO和NO的浓度随时间变化的示意图。根据题意回答下列问题

（1）写出NO₂和CO反应的热化学方程式                           。
（2）从反应开始到平衡，用NO₂浓度变化表示平均反应速率v(NO₂)＝   。
（3）此温度下该反应的平衡常数K=   ；温度降低，K   （填“变大”、“变小”或“不变”）
（4）若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1 mol NO₂ 1 mol CO	2 mol NO 2 mol CO₂	1 mol NO₂、1 mol CO 1 mol NO、1 mol CO₂
平衡时c(NO) /mol·L^-1	1.5	3	m
能量变化	放出a kJ	吸收b kJ	放出c kJ
CO或NO的转化率	α₁	α₂	α₃

则：α₁+α₂= ， a+b/2= ,m=

（3分）科学家一直致力于“人工固氮” 的方法研究。目前合成氨的技术原理为氮气和氢气在高温高压催化剂条件下生成氨气，一定条件下，向一个1L的密闭容器中充入2molN₂和6molH₂，反应达平衡时生成NH₃的浓度为1 mol·L^-1，并放出Q kJ热量，该反应的热化学方程式可表示为 ____ __。

C、CO、CH₄、C₂H₅OH是常用的燃料，他们每1mol分别完全燃烧生成CO₂(g)及H₂O（l）时，放出的热量依次为393.5kJ、283.0 kJ、890.3 kJ、1366.8 kJ。相同质量的这4种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是:( )
A．C B. CO C. CH₄D. C₂H₅OH

试题分类