Question

【题目】在298K，1.01×105Pa下，将22g CO2通入750mL 1molL﹣1 NaOH的溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量．已知在该条件下，1mol CO2通入1L 2molL﹣1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量．则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是（ ）
A.CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=﹣（2y﹣x）kJmol﹣1
B.CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=﹣（4x﹣y）kJmol﹣1
C.CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=﹣（2x﹣y）kJmol﹣1
D.2CO2（g）+2NaOH（l）═2NaHCO3（l）△H=﹣（8x﹣2y）kJmol﹣1

Answer 1

【答案】B
【解析】解：根据题意，22gCO2通入1molL﹣1NaOH溶液750mL中充分反应，n（CO2）= =0.5mol，n（NaOH）=1molL﹣1×0.75L=0.75mol， 该反应既生成碳酸钠又生成碳酸氢钠，方程式为2CO2+3NaOH═NaHCO3+Na2CO3+H2O，
由0.5molCO2反应放出热量为xKJ，则2molCO2反应放出热量为4xKJ，即热化学反应方程式为
2CO2（g）+3NaOH（aq）═NaHCO3 （aq）+Na2CO3（aq）+H2O（l）△H=﹣4xKJ/mol①，
又1mol CO2通入2molL﹣1NaOH溶液1L中充分反应放出y kJ的热量，则热化学方程式为
2NaOH（aq）+CO2（g）═Na2CO3（aq）+H2O（l）△H=﹣yKJ/mol②，
由盖斯定律可知，①﹣②可得，NaOH（aq）+CO2（g）═NaHCO3（aq）△H=﹣（4x﹣y）KJ/mol，
故选B．