题目内容
在化学变化过程中,原子中的下列粒子数可能发生改变的是( )
A.质子数 | B.中子数 | C.质量数 | D.电子数 |
D
解析试题分析:化学反应的过程就是原子重新组合的过程。在这个过程中,元素的种类不变,原子的种类也不变,所以所以原子核内质子数、中子数及质量数也不变。原子之所以能够结合在一起,就是通过电子的得失或形成共用电子对。所以在化学变化过程中原子核外的最外层电子数可能会发生变化。
考点:考查化学变化与原子结构的关系的知识。
练习册系列答案
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最近医学界通过放射性14C来标记C60的羧酸衍生物在特定条件下通过断裂DNA来杀死细胞,从而抑制艾滋病(AIDS),有关14C的叙述正确的是 ( )
A.与C60中普通碳原子的化学性质不同 | B.与12C互为同位素 |
C.与14N含的中子数相同 | D.是C60的同素异形体 |
已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述,不正确的是( )
A.原子序数:Y>X>Z>W | B.离子半径: X+>Y2+>Z->W2- |
C.原子最外层电子数:Z>W>Y>X | D.还原性: X>Y W2-> Z- |
下列判断正确的是
A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出P的第一电离能比S大 |
B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正化合价都是+7 |
C.晶体中一定存在化学键 |
D.正四面体分子中键角只能是109°28′ |
下列说法中错误的是
A.SO2、SO3都是极性分子 |
B.在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键 |
C.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强 |
D.PCl3和NF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 |
短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78℃,沸点为59℃;若0.2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是
A.E可能是一种金属元素 |
B.在ECln中E与Cl之间形成共价键 |
C.E位于元素周期表的IVA族 |
D.E的一种氧化物为EO |
下列说法正确的是
A.第三周期金属元素的氧化物都属于碱性氧化物 |
B.电子层结构相同的不同离子,其半径随核电荷数增大而减小 |
C.IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强 |
D.单原子形成的离子,一定与稀有气体原子的核外电子排布相同 |
周期表中前20号元素X、Y、Z。已知:X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构;Z元素原子核·内质子数比Y元素原子核内质子数少9个,Y和Z两元素可以形成含有42个电子的负一价阴离子。下列有关说法正确的是
A.离子半径:X+ >Y- |
B.Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和为4 |
C.X、Y、Z可以形成XYZ、XYZ3、XYZ4等化合物 |
D.Y的氢化物中存在离子键 |