题目内容

7．下列离子反应能发生的是（　　）
A．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3B．Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
C．KCl+NaOH═NaCl+KOHD．Na2SO4+2HCl═2NaCl+H2SO4

分析 选项中均为复分解反应，若反应产物中存在沉淀、气体、水等，则该复分解反应能发生，以此来解答．

解答 解：A．生成AgCl沉淀，该反应可发生，故A选；
B．生成碳酸钙沉淀，该反应能发生，故B选；
C．没有生成沉淀、气体、水等，该反应不能发生，故C不选；
D．没有生成沉淀、气体、水等，该反应不能发生，故D不选；
故选AB．

点评 本题考查复分解反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握复分解反应发生的条件及常见的难溶物为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是（　　）
A．46g NO2和N2O4的混合气体含有3NA个原子
B．标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子
C．1 molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
D．含NA个Na-的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol/L
18．对于电解质溶液，下列说法正确的是（　　）
A．甲基橙显黄色的溶液中，不可能有：Mg2+、K+、SO42-、NO3-
B．无色溶液中还大量含有：Al3+、K+、SO32-、ClO-
C．Fe（OH）3溶于氢碘酸发生的反应为：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
D．在稀氨水中通入过量CO2发生的反应为：NH3•H2O+CO2═NH4++HCO3-
15．（1）a g O2中含N个氧原子，则阿伏加德罗常数为$\frac{16N}{a}$mol-1．
（2）在标准状况下，V L H2中含有N个氢分子，则阿伏加德罗常数为$\frac{22.4N}{V}$mol-1．
（3）m g H2和O2的混合气体中含有N1个氢分子和N2个氧分子，则阿伏加德罗常数为$\frac{2{N}_{1}+32{N}_{2}}{m}$mol-1．
（4）常温下20滴水为1mL，水的密度为1g/mL，每滴水含a个水分子，则阿伏加德罗常数为360a mol-1．
2．11g由21H和1880组成的水中，含有的中子和电子的物质的量分别是（　　）
A．4.5mol和5.5molB．4.5mol和5.0molC．6.0mol和5.0molD．5.0mol和6.0mol
12．下列溶液中氯离子浓度为0.3mol•L-1的是（　　）
A．150mL　0.1mol•L-1NaCl溶液B．75mL　0.2mol•L-1NH4Cl溶液
C．300mL　0.1mol•L-1KCl溶液D．150mL　0.1mol•L-1FeCl3溶液
19．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．pH=0的溶液：Na+、Fe2+、SO42-、MnO4-
B．加入淀粉变蓝的溶液：K+、NH4+、SO32-、Cl-
C．由水电离出的c（OH-）=1×10-13mol•L-1的溶液：K+、Cl-、NO3-、SO42-
D．能溶解Al（OH）3的溶液：Na+、Mg2+、HCO3-、SO42-
16．下列说法中正确的是（　　）
A．H2的摩尔质量是2克B．H2的摩尔质量是2克/摩
C．22.4L的H2的质量是2克D．1摩尔H2的质量是2g/mol
17．已知过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，其化学方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．现将7.8g Na2O2溶于100mL 0.1mol•L-1NaOH溶液中，反应完全后，加入适量水稀释至250mL，则最后所得溶液中溶质的物质的量浓度是（　　）
A．0.8mol•L-1B．0.84mol•L-1C．1.6mol•L-1D．1.05mol•L-1

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