题目内容
【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.0.1 L 3.0 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的的数目为0.3NA
B.1.0 L 0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液中,阳离子的数目之和为0.2NA
C.25 ℃时,pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA
D.1 L 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中所含氧原子数目为0.3NA
【答案】C
【解析】
A.硝酸铵为强酸弱碱盐,在溶液中水解,则0.1 L 3.0 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的的数目小于0.3NA,故A错误;
B.H2SO4第一步完全电离,第二步部分电离,NaHSO4在溶液中电离出钠离子和硫酸氢根,硫酸氢根部分电离出氢离子和硫酸根,则1.0 L 0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液中,阳离子的数目之和小于0.2NA,故B错误;
C. 25 ℃时,1.0 LpH=13的Ba(OH)2溶液中OH-的物质的量为0.1mol,数目为0.1NA,故C正确;
D.Na2CO3溶液中Na2CO3和水分子中都含有氧原子,则1 L 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中所含氧原子数目大于0.3NA,故D错误;
故选C。
【题目】我国工业废水中几种污染物即其最高允许排放浓度如下表。下列说法不正确的是
污染物 | 汞 | 镉 | 铬 | 铅 | 砷 | 氰化物 |
主要存在形式 | ||||||
最高允许排放浓度 |
注:我国规定酸、碱废水pH的最大允许排放标准是大于6、小于
A.、、是重金属离子
B.对于的废水可用中和法处理
C.将转化为是用氧化还原的方法
D.在含有的废水中加入,可使转变为沉淀而除去
【题目】在恒温、恒容条件下发生下列反应:2X2O5 (g) 4XO2(g) +O2(g) △H>0,T温度下的部分实验数据为:
t/s | 0 | 50 | 100 | 150 |
c(X2O5) mol/L | 4.00 | 2.50 | 2.00 | 2.00 |
下列说法错误的是
A. T温度下的平衡数为K=64 (mol/L)3,100s时转化率为50%
B. 50s 内 X2O5分解速率为 0.03 mol/ (Ls)
C. T1温度下的平衡常数为K1,T2温度下的平衡常数为K2,若T1>T2,则Kl>K2
D. 若只将恒容改为恒压,其它条件都不变,则平衡时X2O5的转化率和平衡常数都不变