题目内容
【题目】在一个体积为1 L的密闭容器中发生某化学反应：2A(g) 
B(g)+C(g)，三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800° C，实验Ⅲ在950°C。B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度(mol L-1)随时间(min)的变化如图所示。试回答下列问题：
（1）在实验Ⅰ中，反应在2040 min内A的平均反应速率为mol L-1min-1。实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，可能隐含的反应条件是。
（2）该反应的ΔH0，其判断理由是。
（3）实验Ⅰ第40 min末，若降低反应温度，达到新的平衡后，A的浓度不可能为________(填序号)。
A.0.35 mol·L1
B.0.4 mol·L1
C.0.7 mol·L1
D.0.8 mol·L1
（4）若反应在800°C进行，在该1 L的密闭容器中加入1 mol A、0.2 mol He，达到平衡时A的转化率应____________。
A.等于86%
B.等于50%
C.小于50%
D.在50%86%
【答案】
（1）7.5×10-3,实验Ⅱ中使用了催化剂
（2）>,根据实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较,可推测该反应升高温度,平衡向正反应方向移动,即正反应为吸热反应
（3）A,B
（4）B
【解析】（1）在实验Ⅰ中，反应在20～40min内A的平均反应速率为：v(A)= 
= 
=7.5×10-3 mol·L-1·min-1。实验Ⅱ和实验Ⅰ的平衡状态相同，且在实验Ⅱ中的反应速率更大，说明实验Ⅱ中使用了催化剂。
（2）实验Ⅲ和实验Ⅰ相比较，温度升高，A的平衡浓度减小，说明正反应是吸热反应，降低温度，化学平衡向逆反应方向移动。
（3）实验Ⅰ在第40 min末，A的平衡浓度为0.5 mol·L-1，降低温度，化学平衡向逆反应方向移动，达到新的平衡时，A的浓度必大于0.5 mol·L-1，不可能是AB。
（4）根据800℃时A的起始浓度为1.0 mol·L-1，达到平衡时A的浓度为0.5 mol·L-1，说明A的转化率为50%。若加入1 mol A和0.2 mol He，则使压强增大，因为是恒容条件，稀有气体对平衡无影响，则A的转化率仍为50%。
（1）根据化学反应速率的定义进行计算，结合催化剂对反应速率华平衡的影响进行判断；
（2）根据温度对化学平衡移动的影响花化学平衡移动原理进行分析；
（3）根据温度对化学平衡移动的影响进行判断；
（4）根据惰性气体在容积不变的条件下对化学平衡的影响进行分析.
