题目内容
【题目】Ⅰ：下列结论错误的是_________(填序号)
①单质的熔点：Li＞Na＞K ②氢化物的稳定性：HF＞H2S＞PH3＞SiH4
③还原性：H2S＞HCl＞HBr＞HI ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO ⑥密度：F2＞Cl2＞Br2 ⑦沸点：NH3＞PH3
Ⅱ：（1）下列几种物质： ①MgCl2 ②HCl ③Na ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦NH3 ⑧I2 ⑨Ne。含有非极性共价键的离子化合物是___________；不存在化学键的是__________。(填序号)
（2）CO2的电子式为__________；NH3的结构式为__________；
（3）分析在下列变化中，微粒间作用力的变化(填选项)：
①碘的升华破坏______________ ②HCl溶于水破坏_________________。
A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．分子间作用力
Ⅲ：（1）下列变化完全符合下图图示的是：_______________。(填选项)
①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④生石灰溶于水 ⑤二氧化碳与灼热的碳反应 ⑥碘的升华 ⑦Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
A．①②⑥ B．②⑤⑦ C．①②⑤⑥⑦ D．②⑤⑥⑦
（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。已知断开1mol下列化学键时需要吸收的能量分别为：P-P a kJ、 P-O b kJ、 O=O c kJ。已知：白磷(P4)和P4O6的分子结构如图所示（分子中所有原子均达到8电子稳定结构）。则1mol白磷(P4)燃烧生成P4O6放出_________kJ热量。
【答案】 ③ ⑥ ⑤ ⑨ 
D B B 12b-6a-3c
【解析】Ⅰ、根据元素周期律的具体内容即可解答；Ⅱ、认真分析每种物质所含化学键和分子间作用力等情况，了解这些作用在物质变化过程中的改变情况，结合化学用语，都能正确解答；Ⅲ、熟记常见的吸热反应和放热反应，要明确化学反应一定伴随能量变化，但有能量变化的不一定发生化学反应，如溶解、电离等；旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量的相对大小决定着化学反应是吸热还是放热，也能进行相关的计算。
Ⅰ：①同主族金属单质从上到下，熔点依次降低，所以①正确；随着元素的非金属性渐强，其单质氧化性渐强，气态氢化物稳定渐强，形成的简单离子或气态氢化物的还原性渐弱，最高价含氧酸的酸性渐强；根据元素周期律可知，同周期从左到右，非金属性增强，同主族从上到下，非金属性减弱，由此可判断②正确，③错误，其正确顺序为HCl＞HBr＞HI＞H2S，④正确，⑤正确；⑥同主族非金属单质的密度从上到下依次增大，正确顺序为F2<Cl2<Br2，即⑥错误；⑦由于NH3分子间能形成氢键，所以其沸点升高，故⑦正确。因此错误的有③⑥。
Ⅱ：(1)这些物质中属于离子化合物的有①⑤⑥，其中①MgCl2中只有离子键，⑤Na2O2含有离子键和非极性共价键，⑥Ca(OH)2含有离子键和极性共价键，故答案选⑤；不存在化学键的是稀有气体⑨Ne；(2) CO2的电子式为；NH3的结构式为
；(3)碘的升华破坏了I2分子间的作用力，应选D；HCl溶于水破坏H—Cl间的极性共价键，应选B。
Ⅲ：(1)由图象可知，该反应是吸热反应。①是吸热过程，但不是化学反应，②胆矾受热分解生成硫酸铜粉末，是吸热反应，③是放热过程，不是化学反应，④是放热反应，⑤是吸热反应，⑥是吸热过程，不是化学反应，⑦是吸热反应，所以符合图示的有②⑤⑦，答案选B；(2)由白磷(P4)和P4O6的分子结构可知，1molP4分子中含有6mol P-P键，1molP4O6分子中含有12molP-O键，已知断开1mol化学键吸收的能量与形成1mol化学键放出的能量是相等，白磷燃烧是放热反应，根据反应方程式P4+3O2==P4O6，可得1molP4燃烧生成P4O6放出的热量为(12b-6a-3c)kJ。
