题目内容

【题目】已知NH4NO3的分解产物与温度有关：

NH4NO3NH3↑+HNO3↑①

NH4NO3N2O↑+2H2O↑②

2NH4NO32N2↑+O2↑+4X↑③

4NH4NO33N2↑+2NO2↑+8H2O↑④

下列说法错误的是

A.四个反应中有三个是氧化还原反应

B.反应②所得混合气体的相对分子质量是26.7

C.反应③中X的化学式是H2O

D.反应④的氧化产物是N2，还原产物是NO2

【答案】D

【解析】

A.由化合价变化可知，四个反应中只有①没有化合价变化，是非氧化还原反应，故A正确；

B.由方程式可知反应②所得一氧化二氮和水蒸气的物质的量比为1:2，则混合气体的相对分子质量，故B正确；

C. 反应③为分解反应，根据反应前后原子守恒可知，X的化学式是，故C正确；

D.由得失电子数目守恒可知，反应④中4mol铵根离子被氧化生成氮气，氧化产物是氮气，4mol硝酸根离子中2mol被还原生成氮气，2mol被还原生成二氧化氮，还原产物是二氧化氮和氮气，故D错误；

故选D。

练习册系列答案
相关题目

【题目】三氯化六氨合钴[Co(NH3)6]Cl3 是橙黄色、微溶于水的配合物，是合成其它一些含钴配合物的原料。下图是某科研小组以含钴废料（含少量Fe、Al 等杂质）制取[Co(NH3)6]Cl3 的工艺流程：

回答下列问题：

（1）写出加“适量NaClO3”发生反应的离子方程式______________。

（2）“加Na2CO3 调pH至a”会生成两种沉淀，分别为_______________________（填化学式）。

（3）操作Ⅰ的步骤包括_____________________________、冷却结晶、减压过滤。

（4）流程中NH4Cl除作反应物外，还可防止加氨水时c(OH－) 过大，其原理是_________________。

（5）“氧化”步骤，甲同学认为应先加入氨水再加入H2O2，乙同学认为试剂添加顺序对产物无影响。你认为___________（填“甲”或“乙”）同学观点正确，理由是_________________________________。写出该步骤的化学方程式：________________________________

（6）通过碘量法可测定产品中钴的含量。将 [Co(NH3)6]Cl3 转化成Co3＋后，加入过量KI 溶液，再用Na2S2O3标准液滴定(淀粉溶液做指示剂)，反应原理：2Co3＋＋2I－＝2Co2＋＋I2，I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－，实验过程中，下列操作会导致所测钴含量数值偏高的是_______。

a．用久置于空气中的 KI 固体配制溶液

b．盛装Na2S2O3标准液的碱式滴定管未润洗

c．滴定结束后，发现滴定管内有气泡

d．溶液蓝色退去，立即读数

【题目】在密闭容器中进行反应X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1、0.2 mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

A. Z为0.2 mol·L-1 B. Y2为0.35 mol·L-1

C. X2为0.3 mol·L-1 D. Z为0.4 mol·L-1

【题目】有机物A是天然橡胶的单体。有机物F是一种环保型塑料，一种合成路线如图所示：

已知：

①

②+R3-COOH（—R1、—R2、—R3、—R均为烃基）

请回容下列问题：

(1)A用系统命名法命名为__________________________。

(2)A分子与Cl2分子发生1：1加成时，其产物种类有____________种(不考虑立体异构)。

(3)B与足量H2反应后的产物的结构简式为 ，则B的结构简式为___________________，1个B分子中有________个手性碳原子。

(4)C分子中的官能团名称为_____________________。

(5)写出反应④的化学方程式：______________________________________________________。

(6)G是C的同分异构体，G能发生水解反应和银镜反应，1个G分子中含有2个碳氧双键，则G的可能结构共有___________种(不考虑立体异构)。

(7)设计由有机物D和甲醇为起始原料制备CH3CH2CH(CH3)CH =CHCOOCH3的合成路线______________(无机试剂任选)。

【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.32g18O3中含有的质子数目为16NA

B.1LpH=2的HF溶液中所含的H+和F－的数目均为0.01NA

C.2.3gNa与一定量的氧气反应后所得固体质量为2.8g，转移电子数目为0.1NA

D.16gCH4与氯气光照完全反应生成氯代烃的分子数目为NA

【题目】图为CH4燃料电池的装置(A、B为多孔碳棒)：

(1)____(填A或B)处电极入口通甲烷，其电极反应式为__________。

(2)该燃料电池工作时溶液中的K＋向_____(填A或B)极移动。

(3)现有500 mL KNO3和Cu(N03)2的混合溶液，其中c(NO3－)＝6.0mol·L－1，若以CH4燃料电池作为外接电源，且两极均用石墨作电极电解此混合溶液，工作一段时间后，电解池中两极均收集到22.4 L气体(标准状况，下同)，则燃料电池消耗CH4体积为________L；假定电解后溶液体积仍为500 mL，原混合溶液中c(K＋)为_______mol·L－1。

【题目】一定温度下，固定容积的容器中可逆反应A(g)+ 3B(g) 2C(g)未达到平衡状态的是

A.B的生成速率与B的分解速率相等B.容器内压强不再发生变化

C.单位时间生成nmol A消耗2nmolCD.混合气体的平均摩尔质量是一个定值

【题目】下表是元素周期表的一部分，按要求回答下列问题:

(l)①的简单氢化物的电子式:_________________

(2)⑥的原子结构示意图:________________

(3)⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为________________(用化学式表示)，③的最高价氧化物对应水化物中含有的化学键的类型为________________

(4)能证明元素⑦比元素⑥的非金属性强的实验事实的是__________ (填字母)

A.常温下元素⑦的单质为气态，而元素⑥的单质为固态

B.元素⑦的气态氢化物比元素⑥的气态氢化物稳定

C.元素⑦的氧化物对应水化物比⑥的氧化物对应水化物酸性强

D.元素⑦的单质能与⑥的氢化物溶液反应生成⑥的单质

(5)④的单质在空气中因表面氧化可以形成致密的氧化物保护膜，从而可以保护内部的单质不被氧化，该氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式为____________________________________。

【题目】下列操作不能实现实验目的的是（ ）

A.AB.BC.CD.D

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网