题目内容
【题目】NaClO2可用来漂白织物,其生产工艺如下图,回答下列问题:
(1)图中两种氯的含氧酸盐中氯元素的化合价从高到低为____价、____价
(2)电解步骤所用食盐水由粗盐水精制而成,除去粗盐水中Mg2+、Ca2+,应加入的试剂分别为____、____
(3)写出反应①的化学方程式:__________
(4)“有效氯含量”是指每克含氯消毒剂的能力相当于多少克Cl2的氧化能力。则NaClO2的有效氯含量为:_______(计算结果保留两位小数)
【答案】+5 +3 NaOH溶液 Na2CO3溶液 2NaClO3 + SO2 + H2SO4 = 2ClO2↑ + 2NaHSO4 1.57
【解析】
化合价是元素形成化合物时表现出来的性质,在任何化合物中,所有元素正负化合价的代数和为0,由此可标注出NaClO3和NaClO2中氯元素的化合价。在书写NaClO3与SO2反应的方程式时应注意把握住该反应中氧化剂NaClO3与还原剂SO2所转移的电子数相等,由此配平书写方程式。在求算“有效氯含量”时同样可利用两种氧化剂转移电子数相等列式:4n(NaClO2)=2n(Cl2),由此解题。
(1)图中两种氯的含氧酸盐分别为NaClO3和NaClO2,其中氯元素的化合价从高到低为分别为+5价、+3价。
(2)食盐溶液中混有Mg2+、Ca2+会对电解过程产生影响,因此可利用过量的氢氧化钠溶液除去Mg2+,利用过量的碳酸钠溶液除去Ca2+,因此答案为NaOH溶液、Na2CO3溶液;
(3)①的反应是NaClO3与SO2的氧化还原反应,其化学方程式为:2NaClO3 + SO2 + H2SO4 = 2ClO2↑ + 2NaHSO4;
(4)每克NaClO2的物质的量为,依据电子转移数目相等,可知氯气的物质的量为
,则氯气的质量为0.022mol×71g/mol=1.57g。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)